Question

某中學甲、乙、丙三個同學在實驗室中發現盛放NaOH溶液的試劑瓶瓶口和橡皮塞上有白色粉末．三個同學想共同探究這種白色粉末的成分．他們依據所學的化學知識，對這種白色粉末的成分分別作了如下猜想：
①可能是NaOH； ②可能是Na₂CO₃； ③可能是NaOH和Na₂CO₃的混合物．
（1）甲同學取少量白色粉末，滴加稀鹽酸，有氣體生成．由此甲認為白色粉末是Na₂CO₃．請判斷甲所得結論的正確性，并簡述理由．
（2）乙同學取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞試液，溶液呈紅色．由此乙認為白色粉末為NaOH．請判斷乙同學所得結論的正確性，并簡述理由．
（3）丙同學取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀產生．由此判斷白色粉末中有

Na₂CO₃

．為了驗證猜想③，丙同學繼續向溶液中滴加BaCl₂．溶液至不再產生沉淀．你認為他接下來應進行的實驗是

向濾液中滴加酚酞試液

．在丙同學所做的實驗中，若把BaCl₂溶液換成Ba（OH）₂溶液是否可行？并簡述理由．

Answer 1

分析：根據已有的知識進行分析，碳酸鈉和氫氧化鈉的水溶液都呈堿性，都能使酚酞試液變紅，碳酸鈉能與鹽酸反應生成二氧化碳氣體，能與含有可溶性鈣、鋇離子的化合物反應生成沉淀．

解答：解：（1）若有氫氧化鈉存在，則滴加鹽酸也會生成氣體，故本題答案為：不正確；若是二者混合物，也產生此現象．
（2）碳酸鈉和氫氧化鈉的水溶液都呈堿性，都能使酚酞試液變紅，故本題答案為：不正確：Na₂CO₃也能使酚酞試液變紅色．
（3）碳酸鈉能與氯化鋇反應生成白色沉淀，要證明含有氫氧化鈉，可以滴加酚酞試液，觀察是否變紅，如果使用氫氧化鋇溶液，則氫氧化鋇會與碳酸鈉反應生成氫氧化鈉，無法確定是否含有氫氧化鈉，所以本題答案為：Na₂CO₃；向濾液中滴加酚酞試液；不行；Na₂CO₃與Ba（OH）₂反應產生沉淀的同時生成NaOH，無法判斷NaOH是否存在．

點評：本題考查了常見物質成分的推斷，完成此題，可以依據物質的性質進行．