Question

12．請結合如圖1回答問題：

（1）標號①②的儀器名稱：①鐵架臺，②長頸漏斗．
（2）實驗室選用A、D裝置制取O₂，氣體收集完畢時，應先從水中取出導氣管（填“從水中取出導氣管”或“熄滅酒精燈”）．
（3）實驗室可用氯化銨固體和熟石灰混合加熱制取NH₃，反應方程式為2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑．
（4）①選擇發生裝置B和收集裝置C（選填序號）可以用于實驗室制取CO₂，若將發生裝置由B改為F，其優點是能使反應隨時進行或停止．
②為了得到純凈、干燥的CO₂，除雜裝置（如圖2）的導管按氣流方向連接順序是b（選填字母）；

a．1→2→4→3          b．4→3→1→2
c．2→1→3→4          d．3→4→2→1
③用化學反應方程式表示飽和NaHCO₃溶液的作用NaHCO₃+HCl═NaCl+CO₂↑+H₂O．
（5）若采用如圖3所示裝置制取氧氣并測定其體積，實驗前應檢查裝置的氣密性．
為了準確測定氧氣的體積，有人提出讀數時應該注意以下事項：
①容器中氣體必須冷卻至室溫；
②長頸漏斗不能傾斜；
③應上下移動水準管，待兩管液面相平再讀數；
④視線應與液體凹液面最低處保持水平．
你認為必須要做到的是①③④（填序號）．

Answer 1

分析 （1）要熟悉各種儀器的名稱、用途和使用方法；  
（2）利用加熱的方法制取氣體，并且利用排水法收集氣體時，要按照一定的步驟進行，特別是要注意集滿氣體后的操作順序，以防發生安全事故；
（3）加熱條件下，氯化銨和氫氧化鈣反應生成氯化鈣、水和氨氣；
（4）實驗室通常用大理石或石灰石和稀鹽酸反應制取二氧化碳，反應不需要加熱，大理石和石灰石的主要成分是碳酸鈣，能和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳；                                                    
二氧化碳能夠溶于水，密度比空氣大；
不同的實驗裝置，優缺點不同；
碳酸氫鈉能和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，濃硫酸能夠吸收二氧化碳中的水蒸氣；
（5）實驗過程中，如果操作不當，會影響實驗結果，甚至會導致實驗失�。�

解答 解：（1）①是鐵架臺，②是長頸漏斗．
故填：鐵架臺；長頸漏斗．
（2）實驗室選用A、D裝置制取O₂，氣體收集完畢時，應先從水中取出導氣管，后熄滅酒精燈．
故填：從水中取出導氣管．
（3）實驗室可用氯化銨固體和熟石灰混合加熱制取NH₃，反應方程式為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑．
故填：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑．
（4）①二氧化碳能夠溶于水，不能用排水法收集，密度比空氣大，可以用向上排空氣法收集，即用C裝置收集；
若將發生裝置由B改為F，其優點是能使反應隨時進行或停止，原理是：關閉開關時，U管中的氣體增多，壓強增大，把液體壓入長頸漏斗，固體和液體分離，反應停止；                             
打開開關時，氣體導出，U管中的氣體減少，壓強減小，液體和固體混合，反應進行．
故填：C；能使反應隨時進行或停止．
②為了得到純凈、干燥的CO₂，除雜裝置的導管按氣流方向連接順序是4→3→1→2．
故填：b．
③飽和NaHCO₃溶液的作用是除去二氧化碳中的氯化氫氣體，反應的化學方程式為：NaHCO₃+HCl═NaCl+CO₂↑+H₂O．
故填：NaHCO₃+HCl═NaCl+CO₂↑+H₂O．
（5）為了準確測定氧氣的體積，容器中氣體必須冷卻至室溫，應上下移動水準管，待兩管液面相平再讀數，視線應與液體凹液面最低處保持水平，因此必須要做到的是①③④．
故填：①③④．

點評 合理設計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結論的前提，因此要學會設計實驗、進行實驗、分析實驗，為學好化學知識奠定基礎．