Question

（2004?煙臺）某中學環保小組在調查某化工廠的污水處理情況時，收集到如下資料：
①污水中的主要成分是鹽酸，提取污水水樣，測得其PH=3；
②處理污水的步驟之一是用石灰水與污水進行中和處理，使處理后反應池中的水樣PH在7.0左右；
已知污水中HCl的質量分數為0.003%，若反應池中有2.0×10⁶kg污水，至少需要多少千克氫氧化鈣來處理這些污水？（污水中其他物質均不與石灰水反應；計算結果保留整數）

Answer 1

分析：使處理后反應池中的水樣pH在7.0左右，說明石灰水與鹽酸恰好完全反應；根據反應的化學方程式，計算出處理污水需要氫氧化鈣的質量．

解答：解：污水中氯化氫質量：2.0×10⁶kg×0.003%=60kg
設至少需要氫氧化鈣的質量為x
Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O
74         73
x          60kg

74

73

=

x

60kg

解之得 x≈61kg
答：至少需要氫氧化鈣的質量為61kg．

點評：根據化學方程式的基礎計算，計算時注意溶液的質量不能帶入化學方程式進行計算，要先計算中溶液中溶質質量．