Question

用98%的硫酸溶液（密度為1.84g/ml）配制490g18.4%的硫酸溶液，需要98%的硫酸溶液多少毫升？水多少毫升？
（1）計算過程：
（2）配制過程：

Answer 1

【答案】分析：（1）根據溶液稀釋前后溶質的質量不變來解答該題；
（2）在稀釋時注意要將濃硫酸注入水中，并不斷攪拌，可以據此解答．
解答：解：（1）設需要98%的硫酸溶液的體積為x，則根據稀釋前后溶質的質量不變可以知道：
x?1.84g/mL×98%=490g×18.4%
解得：x=50mL
需水的質量為：490g-50mL×1.84g/mL=398g
水的密度為1g/mL，所以需水的體積為398mL；
（2）配置過程為：用量筒量取398mL水注入燒杯中，然后用量筒量取50mL98%的濃硫酸，然后將濃硫酸慢慢注入水中，并不斷攪拌即得所需溶液．
點評：本題難度不大，主要考查了有關溶液稀釋及溶質質量分數的簡單計算，從而培養學生分析問題、解決問題的能力和計算的能力，同時注意稀釋濃硫酸的方法．