Question

某學校化學課外活動小組，對銅制品生銹很很感興趣．經查閱資料，知道銅銹的主要成份是堿式碳酸銅，俗稱銅綠，化學式為
Cu₂（OH）₂CO₃．他們在探究中發現，銅綠受熱分解后，除生成二氧化碳和水蒸氣外，試管中還有一些黑色粉末狀固體．為了更清楚地了解這種黑色粉末，小明和小娜準備通過實驗探究，進一步分析黑色固體的組成，并驗證產生的氣體：
（1）提出問題：黑色固體是什么？
（2）猜想與假設：

（3）設計實驗方案：
向試管中的黑色固體滴加足量的______（填化學式）溶液，充分反應后，觀察固體的溶解情況和所得溶液的顏色；
（4）現象與結論：
小剛和小娜經過實驗之后，都給自己的猜想做了正  確的評價．如果你的猜想是正確的話，實驗現象應為：______．
（5）若用如圖所示裝置驗證兩種氣體生成物（無水硫酸 銅遇水變藍），應將生成的混合氣體先通過______裝置，．當將氣體通入裝置A進行驗證，氣流應從______口通入．

Answer 1

【答案】分析：（2）根據質量守恒定律結合小剛和小娜的猜想來進行推測；
（3）根據推測黑色的粉末可以選擇酸來進行判斷該黑色粉末的組成；
（4）根據自己所作出的猜想來進行判斷，得出實驗現象；
（5）驗證是否產生了水可以用無水硫酸銅，但是要最先進行驗證，以防在后續操作中吸收了水分，而干擾了實驗現象．
解答：解：（2）堿式碳酸銅中含有碳元素、銅元素、氧元素和氫元素，根據質量守恒定律結合小娜和小剛的推測，可以判斷該黑色粉末為氧化銅和碳的混合物；
（3）根據黑色粉末的組成，可以選擇稀硫酸、稀鹽酸或是稀硝酸來進行鑒別，如果得到藍色溶液則說明該黑色粉末為氧化銅，若黑色粉末不溶解則說明為碳粉；
（4）若黑色粉末為氧化銅和碳粉，當加入稀硫酸時氧化銅要溶解而生成藍色溶液，但是碳粉不反應，即如果觀察到黑色粉末部分溶解，則說明我們剛才的判斷是正確的；
（5）無水硫酸銅吸收水后變為藍色，所以在驗證水時通常用無水硫酸銅，但是為了防止在后續的實驗中引入水蒸氣而干擾實驗，所以要先驗證水的存在，然后再來驗證二氧化碳的存在，在驗證二氧化碳即通過B裝置時，要從長管即a管進入．
故答案為：（2）如圖
（3）H₂SO₄（HCl、HNO₃也可）；
（4）黑色粉末部分溶解，溶液由無色變成藍色；
（5）B；a；
點評：熟練掌握質量守恒定律的實質，能夠根據質量守恒定律來判斷反應后生成的物質，記住三種常見的黑色粉末：碳、氧化銅和二氧化錳．