Question

【題目】某K2CO3樣品，可能含有Na2CO3、NaHCO3、CuCl2、NaCl中的幾種雜質。取該樣品6.9g，加入50g稀鹽酸中，恰好完全反應得到無色溶液，同時產生2.2g氣體。下列判斷正確的是（　　）

A.反應后得到無色溶液，說明樣品中一定沒有CuCl2

B.NaCl不與鹽酸反應，說明樣品中一定沒有NaCl

C.所加稀鹽酸中溶質的質量分數為3.65%≤w≤7.3%

D.Na2CO3和NaHCO3都能和稀鹽酸反應生成氣體，說明樣品中Na2CO3和NaHCO3至少有一種

Answer 1

【答案】AD

【解析】

CuCl2溶于水得到藍色溶液，反應后得到無色溶液，說明樣品中一定沒有CuCl2；

設生成2.2g二氧化碳需要碳酸鉀的質量為x，稀鹽酸的質量為y，則有：

x=6.9g，

y=3.65g，

根據計算可以知道即使全部是碳酸鉀也只能生成2.2g二氧化碳，但是題干中給的信息是：K2CO3固體樣品不純，所以根據近似平均值法，則其中混有的雜質：一種產生二氧化碳的能力比碳酸鉀強，另一種產生二氧化碳的能力比碳酸鉀弱；根據質量守恒定律可以知道，碳酸根中的碳元素和二氧化碳中的碳元素的質量相等，可以通過比較碳酸根的含量，來確定生成二氧化碳氣體質量的多少：在K2CO3中，含碳酸根為：×100%=43.5%，在Na2CO3中，含碳酸根為：×100%=56.6%，在NaHCO3中，含碳酸根為：×100%=71.4%，Na2CO3和NaHCO3中碳酸根的含量都比K2CO3中碳酸根的含量高，即在質量相同的條件下碳酸根含量多的物質，生成二氧化碳氣體的質量也要大，所以可以判斷一定含有氯化鈉，但是對于Na2CO3和NaHCO3這兩種物質中可能含有一種，也可能是兩種都存在；所加稀鹽酸中溶質的質量分數是：×100%=7.3%。

故選AD。