Question

【題目】興趣小組的同學通過實驗探究熱水壺底部水垢的主要成分。

（提出問題）硬水煮沸后的白色固體（水垢）中含有什么物質？

（查閱資料）

Ⅰ.硬水中含有一定量的 Ca(HCO3)2 和 Mg(HCO3)2，加熱時趨于生成溶解度更小的物質。 有關物質的溶解性：

物 質	Ca(HCO3)2	Mg(HCO3)2	Ca(OH)2	Mg(OH)2	CaCO3	MgCO3
溶解性	可溶	可溶	微溶	不溶	不溶	微溶

Ⅱ. Mg(OH)2 和 MgCO3 受熱分解均分別生成對應的兩種氧化物。

（猜想）水垢的主要成分一定含有不溶的Mg(OH)2 和________，可能含有微溶的Ca(OH)2和______。

（實驗）

（1）初步探究白色固體成分

①甲同學取白色固體少許，加入適量水充分溶解，在上層清液中滴加________溶液（選 填序號），沒有白色沉淀生成，說明水垢中無 Ca(OH)2；

A 碳酸鈉 B 氯化鉀 C 碳酸鉀

②另取白色固體加入稀鹽酸，觀察到有氣泡產生，甲同學認為還含有 MgCO3，其他同學否定了他的結論，理由是__________。

③已知Ca(HCO3)2 受熱分解與碳酸氫鈉受熱分解類似，請寫出Ca(HCO3)2 受熱分解的化學方程式___________________。

（2）為進一步確定白色固體的成分，乙同學稱取 20g 白色固體，設計如下實驗：

堿石灰的主要成分是固體 CaO 和 NaOH 的混合物。

①反應前，先通一段時間的空氣，目的是______________。

②實驗中 E 裝置的作用是____________________。

③充分反應后，測得 C 增重 1.8g，D 中增重 6.6g。20g 白色固體中 Mg(OH)2 的質量是___________________g。

（結論）該白色固體中氫氧化鎂與碳酸鈣的質量比為_________。

Answer 1

【答案】CaCO3 MgCO3 AC 碳酸鈣與稀鹽酸反應也產生氣泡 排盡裝置內空氣中的二氧化碳和水，減少誤差 防止外界空氣中的二氧化碳和水進入D中，減少誤差 5.8 58:100（或29:50）

【解析】

[猜想]：通過表格可知，不溶物為氫氧化鎂和碳酸鈣，微溶無為碳酸鎂和氫氧化鈣。則可以分析出水垢中一定含有不溶的氫氧化鎂和碳酸鈣，可能含有微溶的氫氧化鈣和碳酸鎂。故答案為：CaCO3、MgCO3；

（1）①甲同學取白色固體少許，加入適量的水充分溶解，在上層清液中滴加碳酸鉀或碳酸鈉溶液，沒有白色沉淀生成，證明沒有氫氧化鈣。因為氫氧化鈣中的鈣離子會和碳酸鉀或碳酸鈉中的碳酸根離子結合，生成碳酸鈣沉淀。所以通過此實驗可以證明出，白色固體不含氫氧化鈣。故答案為：A或C；

②通過猜想可知，粉末中一定含有碳酸鈣，可能含有碳酸鎂。加入的稀鹽酸會和碳酸鈣、碳酸鎂都會反應生成二氧化碳，有氣體產生，所以無法證明一定含有碳酸鎂。因為若不含有碳酸鎂，也能觀察到同樣的現象。故答案為：碳酸鈣與稀鹽酸反應也產生氣泡；

③碳酸氫鈉受熱分解為碳酸鈉、水和二氧化碳。則碳酸氫鈣受熱也會分解為對應的碳酸鹽，即碳酸鈣、水和二氧化碳。故答案為：；

（2）通過實驗信息可知，將固體物質加熱，通過測定生成物的質量從而計算反應物的質量。根據題意可知，氫氧化鎂受熱分解的方程式為：，碳酸鎂受熱分解的方程式為：，碳酸鈣受熱分解的方程式為：。C裝置中盛放的無水硫酸銅可以檢測生成水的質量，D裝置中的堿石灰可以檢測生成的二氧化碳的質量。A、E裝置中的堿石灰作用是吸收空氣中的水分和二氧化碳，防止干擾實驗。

①反應前，應該先通入一段時間的空氣，目的是排盡裝置內空氣中的二氧化碳和水，避免對實驗造成干擾，減小誤差。故答案為：排盡裝置內空氣中的二氧化碳和水，減少誤差；

②通過分析可知，實驗需要通過測定D裝置增加的重量從而推測固體的成分。若沒有E裝置，則空氣中的水分和二氧化碳會進入實驗裝置中，從而影響實驗的測定，造成誤差。故答案為：防止外界空氣中的二氧化碳和水進入D中，減少誤差；

③充分反應后，測得C增重1.8g，則說明生成水的質量為1.8g。而三種物質中，只有氫氧化鎂受熱分解能生成水，則證明白色固體中含有氫氧化鎂。D中增重6.6g，則說明生成二氧化碳的質量為6.6g，白色固體中含有碳酸鹽。

設20g白色固體中，氫氧化鎂的質量為x。

解得x=5.8g。故答案為：5.8；

[結論]：設碳酸鈣生成二氧化碳的質量為a1，碳酸鎂生成二氧化碳的質量為a2，碳酸鈣質量為y，則碳酸鎂的質量為（20g-5.8g-y）。

解得：y=……①

解得：14.2g-y=……②

則聯立①、②得：①+②：14.2g=+……③

由根據題意可知，共計生成二氧化碳的質量為6.6g，則a1+a2=6.6g……④

解得a1=4.4g，a2=2.2g。

所以混合物中，碳酸鈣的質量為：，碳酸鎂的質量為：20g-5.8g-10g=4.2g。

所以白色固體中氫氧化鎂與碳酸鈣的質量比為：5.8g:10g=58:100=29:50。故答案為：58:100（或29:50）。