Question

【題目】含有鐵粉5.6g、銅粉3.2g、鎂粉2.4g的混合物，與一定質量的稀硫酸充分反應，反應停止后，有6g固體剩余。下列說法錯誤的是

A. 剩余固體中有鎂粉和銅粉 B. 鎂粉先和稀硫酸反應

C. 稀硫酸一定沒有剩余 D. 反應共生成氫氣0.3g

Answer 1

【答案】A

【解析】

根據金屬性活動順序表，活動性順序：鎂>鐵>氫>銅，根據Cu的金屬活動性在（H）之后，不能與稀硫酸發生置換反應，所以剩余的6克固體里肯定有全部的銅；除了銅外還剩2.8g固體應該是鐵，因為鎂的活動性比鐵強，所以酸先與鎂反應。反應停止后，有6g固體剩余，故剩余混合物中有銅粉3.2g，鐵粉(6g-3.2g)=2.8g。故2.4克鎂、5.6g-2.8g=2.8克鐵和硫酸完全反應了。根據反應的化學方程式和參與反應的鎂、鐵的質量，計算出各自產生氫氣的質量，然后再求出共產生氫氣的質量。

A、鎂活潑先與硫酸反應，所以剩余固體中不存在鎂粉，故選項正確；
B、鎂活潑先與硫酸反應，故選項錯誤；
C、鐵有剩余，所以稀硫酸一定沒有剩余，故選項錯誤；
D、根據題意可知，有2.4g鎂、2.8g鐵和硫酸完全反應了；
設鎂與硫酸反應生成氫氣質量為x，鐵與硫酸反應生成氫氣質量為y

根據：= ，=

解得：x=0.2g，y=0.1g，所以生成氫氣的總質量：0.2g+0.1g=0.3g，故選項錯誤。故選A。