Question

【題目】在研究酸和堿的化學性質時，某小組同學想證明：稀H2SO4與NaOH溶液混合后，雖然仍為無色溶液，但確實發生了化學反應．請與他們一起完成實驗方案的設計、實施和評價．

（1）方案一：測定稀H2SO4與NaOH溶液混合前后的pH（20℃）測定某NaOH溶液的pH，pH____7（選填“大于”、“等于”或“小于”）．將一定量的稀H2SO4加入該NaOH溶液中，混合均勻后測定其pH，pH小于7．

結論：稀H2SO4與NaOH溶液發生了化學反應，并且__過量．

（2）方案二：向盛有NaOH溶液的燒杯中先滴加酚酞試液，后滴加稀硫酸至過量，觀察到_____的現象．

結論：稀H2SO4與NaOH溶液發生了化學反應，反應的化學方程式為：_______．

（3）上述兩個方案在設計思想上的相同點是_______．

（4）為了進一步獲取稀H2SO4與NaOH溶液確實發生了化學反應的證據，依據中和反應是_____（選填“放熱”、“吸熱”或“無熱量變化”）的反應，采用同溫下的稀H2SO4與NaOH溶液進行實驗，整個實驗中至少需要測定溶液溫度_____次．

（5）實驗結束后蒸發稀H2SO4與NaOH溶液完全反應所得溶液15g，得到Na2SO4晶體2.2g,則該溶液是______（填“飽和”與“不飽和”）。（20℃時Na2SO4的溶解度是22g)

Answer 1

【答案】大于 稀H2SO4 酚酞先變紅色再變成無色 H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O 測定溶液反應前后的酸堿性變化來確定兩種溶液混合后是否發生化學反應 放熱 三 不飽和

【解析】

（1）氫氧化鈉溶液呈堿性，其pH大于7，硫酸呈酸性，其pH小于7，將一定量的稀H2SO4加入該NaOH溶液中，混合均勻后測定其pH，pH小于7,說明稀H2SO4過量；

（2）由圖示可以看出，此實驗為向滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中加入足量的稀硫酸，氫氧化鈉和硫酸反應生成硫酸鈉和水，此實驗的現象為：酚酞先變紅色再變成無色；反應的化學方程式為：H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O；

（3）無論是測溶液的pH，還是酚酞顏色的變化，都與溶液的酸堿性變化有關，故上述兩個方案在設計思想上的相同點是：測定溶液反應前后的酸堿性變化來確定兩種溶液混合后是否發生化學反應；

（4）中和反應為放熱反應，可以通過測定反應前后溶液的溫度變化來進行確定，反應前測起始溫度，反應中測溫度是否升高，加入過量的硫酸再測溶液的溫度是否降低，共三次測量溶液溫度；

（5）.實驗結束后蒸發稀H2SO4與NaOH溶液完全反應所得溶液15g，得到Na2SO4晶體2.2g，溶液中溶質質量分數=100％＜100％，故該溶液是不飽和溶液。