Question

【題目】某校實驗小組取酸性鋅錳干電池進行探究，他們發現電池內部結構如圖1所示。

【查閱資料】

⑴鋅皮為金屬鋅(含有少量的鐵)

⑵黑色糊狀填充物由炭黑、MnO2、ZnC12和NH4Cl等組成

⑶有關數據見下表

溫度/℃		0	20	40	60	80	100
溶解度/g	NH4Cl	29.3	37.2	45.8	55.3	65.6	77.3
	ZnCl2	343	395	452	488	541	614

【實驗探究一】小明取適量黑色糊狀填充物，按圖2所示實驗流程進行探究。

⑴溶液A中溶質主要有ZnC12和NH4Cl，操作Ⅱ中采用冷卻熱飽和溶液的方法實現兩者分離的依據是______________________；

⑵欲從固體M 中得到較純的MnO2，操作Ⅲ可采用的簡便方法是_________。

【實驗探究二】小明取電池外殼鋅皮，用砂紙打磨干凈，剪成小塊，進行實驗。

⑴取一塊鋅皮放入盛有適量稀鹽酸的燒杯中， 實驗中可觀察到的現象是_____________有關反應的化學方程式___________________________。

⑵下列各組物質混合后，也能生成ZnCl2的有_______(填字母序號)。

A. ZnO與稀鹽酸 B. Zn與NaCl溶液 C. Zn(NO3)2溶液與NH4Cl溶液

Answer 1

【答案】 ZnCl2的溶解度隨溫度的降低減少大，NH4Cl的溶解度隨溫度的降低變化不大 灼燒 有氣泡產生 Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑, Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ A

【解析】本題主要考查了結晶的原理、方法及其應用，金屬和碳的化學性質。

實驗探究一：⑴觀察表格可知ZnC12的溶解度受溫度影響較大，NH4Cl溶解度受溫度影響較小，因此可以采用冷卻熱飽和溶液的方法進行分離；

⑵固體M是炭黑和二氧化錳的混合物，炭黑能夠和氧氣反應，而二氧化錳不能，因此分離出二氧化錳可以采用灼燒的方式；

實驗探究二：⑴鋅皮為金屬鋅(含有少量的鐵)，鋅和鹽酸反應產生氫氣和氯化鋅，鐵和鹽酸反應產生氫氣和氯化亞鐵，因此觀察到的現象為有氣泡產生，反應的化學方程式分別為：Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑，Fe+2HCl==FeCl2+H2↑；

⑵A、ZnO與稀鹽酸能反應產生氯化鋅和水，正確； B、鋅的活潑性小于鈉，Zn與NaCl溶液不能發生置換反應，錯誤；C、Zn（NO3）2溶液與NH4Cl溶液不能產生沉淀、氣體或水，不符合復分解反應的條件，錯誤。故選A。