Question

13．相同質量的一氧化碳和二氧化碳中所含的碳元素的質量之比為：11：7；相同分子個數的一氧化碳和二氧化碳所含的氧元素的質量之比：1：2；含碳量（質量）相同的一氧化碳和二氧化碳的質量之比是：7：11．

Answer 1

分析 ①假設CO₂與CO的質量均為m，然后再根據：化合物中某元素的質量=化合物的質量×化合物中該元素的質量分數，分別算出CO₂與CO中碳元素的質量，兩者相比即可得出結果．
②根據化學式，進行計算；
③先分別算出一氧化碳和二氧化碳的碳元素的質量分數，然后假定碳元素的質量是M，最后分別計算一氧化碳和二氧化碳的質量．
也可根據物質的質量比是相對分子質量乘以分子個數之比．

解答 解：①CO與CO₂所含元素的質量比為：（m×$\frac{碳原子的相對原子質量×碳的原子數}{一氧化碳的相對原子質量}$×100%）：（m×$\frac{碳的相對原子質量×原子個數}{二氧化碳的相對反正質量}$×100%）
 約簡可得：$\frac{12}{28}：\frac{12}{44}$=11：7；
②根據化學式CO與CO₂，則相同分子個數的一氧化碳和二氧化碳所含的氧元素的質量之比1：2
③解法一：假定碳元素的質量是M克．
一氧化碳中碳元素的質量分數=$\frac{12}{28}$×100%，則一氧化碳的質量=M÷$\frac{12}{28}$═$\frac{7M}{3}$．
二氧化碳中碳元素的質量分數=$\frac{12}{44}$×100%，則二氧化碳的質量=M÷$\frac{12}{44}$═$\frac{11M}{3}$．
∴一氧化碳與二氧化碳的質量比為 $\frac{7M}{3}：\frac{11M}{3}$=7：11．
解法二：含相同質量碳元素其一氧化碳和二氧化碳的分子個數比為1：1
故一氧化碳和二氧化碳的質量比為：（28×1）：（44×1）═7：11
故答案為：11：7； 1：2； 7：11．

點評 此題考查化學式的基本計算．計算化合物中元素的質量可運用下列公式：化合物中某元素的質量=化合物的質量×化合物中該元素的質量分數．