Question

【題目】黃銅灰渣(含有Cu、Zn、CuO、ZnO)是一種可以利用的廢棄資源。從黃銅灰渣生產Cu(NO3)2·3H2O晶體的流程如下

（查閱資料）硝酸受熱易分解，且硝酸具有揮發性；

(1)“浸取”前將灰渣磨成顆粒，目的是___。浸取時任意2個化學方程式：___；__。

(2)“過濾”時所需的玻璃儀器有燒杯、___、玻璃棒，玻璃棒的作用是___。

(3)反應Ⅰ中所加Zn粉不能過量的原因是___；若Zn的使用量不足，則濾液Ⅱ中含有的2種溶質是____。

(4)“反應Ⅱ”時，反應溫度不宜超過70℃，其主要原因是____，若保持反應溫度為70℃，欲加快反應速率還可采取的措施為____。

(5)已知Cu(NO3)2·6H2O和Cu(NO3)2·3H2O的溶解度曲線如右上圖，則從Cu(NO3)2溶液獲取Cu(NO3)2·3H2O的方法是：蒸發濃縮，____，過濾、洗滌、干燥。

Answer 1

【答案】增大反應物之間的接觸面積 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ CuO+H2SO4=CuSO4 +H2O 漏斗 引流 會使最終所得的Cu(NO3)2溶液中含有雜質 ZnSO4、CuSO4 溫度過高，硝酸會揮發、分解 將固體廢渣粉碎、適當提高硝酸的濃度 冷卻至30℃以上

【解析】

(1)“浸取”前將灰渣磨成顆粒，目的是增大反應物之間的接觸面積。灰渣中含有Cu、Zn、CuO、ZnO，浸取時發生反應的化學方程式為：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑、CuO+H2SO4 =CuSO4 +H2O、ZnO+H2SO4=ZnSO4 +H2O

(2)“過濾”時所需的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒，玻璃棒的作用是引流。

(3)反應Ⅰ中所加Zn粉不能過量的原因是加入過量的鋅，會使最終所得的Cu(NO3)2溶液中含有雜質；若Zn的使用量不足，則濾液Ⅱ中含有的2種溶質是CuSO4、ZnSO4。

(4)“反應Ⅱ”時，反應溫度不宜超過70℃，其主要原因是溫度過高，硝酸會揮發、分解，攪拌、將固體廢渣粉碎、適當提高硝酸的濃度都能加快反應速率。

(5)由溶解度曲線可知，從Cu(NO3)2溶液獲取Cu(NO3)2·3H2O的方法是：蒸發濃縮，冷卻至30℃以上，過濾、洗滌、干燥。