Question

12．A、B、C三種物質的溶解度曲線如圖所示．下列分析正確的是（　　）

• A． t₁℃時，A、C兩種物質的飽和溶液中溶質的質量相等
• B． t₂℃時，把50gA放入50g水中能得到A的飽和溶液，其中溶質和溶液的質量比為1：2
• C． 將t₂℃時，A、B、C三種物質的飽和溶液降溫至t₁℃，所得溶液的溶質質量分數的大小關系是B＞C=A
• D． A物質中混有少量的C時可采用降溫結晶的方法除去C

Answer 1

分析 根據已有的溶解度曲線的意義進行分析解答，交點表示在該溫度下兩種物質的溶解度相等，根據溶解度確定物質能否全部溶解，根據飽和溶液和不飽和溶液的轉化方法解答即可．

解答 解：A、t₁℃時，相同質量的A、C兩種物質的飽和溶液中溶質的質量相等，此處沒有提溶液的質量，故無法比較溶質質量的大小，錯誤；
B、t₂℃時，A的溶解度是50g，把50gA放入50g水中能得到A的飽和溶液，只能溶解25g，故溶液質量是75g，其中溶質和溶液的質量比為25g：75g=1：3，錯誤；
C、將t₂℃時，A、B、C三種物質的飽和溶液降溫至t₁℃，AB的溶解度減小有晶體析出，t₁℃時B的溶解度大于A的溶解度，故B的溶質質量分數大于A的溶質質量分數，C的溶解度隨溫度的降低而增大，故溶液組成不變，溶質質量分數與t₂℃相同，據圖可以看出，C的溶質質量分數最小，故所得溶液的溶質質量分數的大小關系是B＞A＞C，錯誤；
D、A的溶解度受溫度的影響較大，隨溫度的升高而增大，C的溶解度隨溫度的升高而減小，故提純A可用降溫結晶的方法，正確；
故選：D．

點評 據溶解度曲線物質的溶解度隨溫度變化情況，從而可分析提純物質的方法、判斷其飽和溶液溶質質量分數隨溫度的升高或降低的變化情況等．