Question

【題目】氯化鎂是制取鎂的原料之一。現要測定某化工產品(含MgCl2和KCl)中所含的氯化鎂質量分數，進行實驗：先將10g樣品完全溶于水，然后把50g一定質量分數的氫氧化鉀溶液平均分五次加入樣品溶液中，充分振蕩，實驗所得數據見下表：

編號	1	2	3	4	5
加入氫氧化鉀溶液的質量/g	10	10	10	10	10
生成沉淀的質量/g	0.58	a	1.74	2.32	2.32

請分析上述數據，回答下列問題：

(1)表中a為______。

(2)樣品中的氯化鉀屬于化肥中的______肥。

(3)所用的氫氧化鉀溶液中溶質的質量分數是___________。

(4)計算樣品中氯化鎂的質量分數是多少_______________？(寫出計算過程)

Answer 1

【答案】1.16 鉀 11.2% 38%

【解析】

（1）由表中1、3兩次的數據可知，10g氫氧化鉀溶液與氯化鎂反應能生成0.58g沉淀，因此20g氫氧化鈉溶液能生成1.16g沉淀．

（2）氯化鉀提供的主要營養元素是鉀元素，屬于鉀肥．

（3）設10g氫氧化鉀溶液中溶質氫氧化鉀的質量為x．

MgCl2+2KOH═2KCl+Mg（OH）2↓

112 58

X 0.58g

解得 x=1.12g

氫氧化鉀溶液中溶質的質量分數為：×100%=11.2%

答：氫氧化鉀溶液中溶質的質量分數為11.2%

(4)38%設原混合物中含有MgCl2的質量為x。

MgCl2+2KOH=Mg(OH)2↓+2KCl

95 58

x 2.32g

=

解得 x=3.8g

則樣品中氯化鎂的質量分數是×100%=38%

答：樣品中氯化鎂的質量分數是38%