13.5克含少量雜質(zhì)的氯化銅樣品與足量的硝酸銀溶液反應，得到29克氯化銀．則此樣品中含有的雜質(zhì)可能是

A.
KCl
B.
BaCl₂
C.
ZnCl₂
D.
MgCl₂

D
分析：可通過假設氯化銅純凈，計算13.5g氯化銅完全反應可得到氯化銀的質(zhì)量，對比實際得到氯化銀的質(zhì)量，判斷所含雜質(zhì)中氯元素質(zhì)量分數(shù)與氯化銅的關系，從而對雜質(zhì)做出選擇．
解答：設13.5g氯化銅完全反應生成氯化銀的質(zhì)量為x
CuCl₂+2AgNO₃═2AgCl↓+Cu（NO₃）₂
135 287
13.5g x
$\text{[math]}$ = $\text{[math]}$ x=28.7g
13.5g氯化銅完全反應生成沉淀質(zhì)量28.7g＜29g，因此，氯化銅中應混有相同質(zhì)量氯化物與硝酸銀反應生成沉淀氯化銀質(zhì)量大于氯化銅的雜質(zhì)，即所含雜質(zhì)中氯元素質(zhì)量分數(shù)大于氯化銅；
氯化銅中銅、氯元素質(zhì)量比=64：71，而KCl中K、Cl質(zhì)量比=39：35.5=78：71，BaCl₂中Ba、Cl元素質(zhì)量比=137：71，ZnCl₂中Zn、Cl元素質(zhì)量比=65：71，MgCl₂中Mg、Cl元素質(zhì)量比=24：71，可得其中只有氯化鎂中氯元素的質(zhì)量分數(shù)大于氯化銅，故氯化銅中雜質(zhì)應為氯化鎂；
故選D．
點評：通過假設樣品為純凈物計算反應所產(chǎn)生沉淀質(zhì)量與實際沉淀質(zhì)量對比，利用平均值的方法判斷雜質(zhì)所具有的特點，此為解答此類問題的一般方法．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

金屬材料在人類活動中已得到越來越廣泛的應用．
（1）下列有關金屬銹蝕與保護措施中不正確的是

A 鐵銹蝕的實質(zhì)是鐵與空氣中的氧氣、水蒸氣等發(fā)生了化學變化
B 同樣的鐵制品在海南比在蘭州更易銹蝕
C 在鐵制品表面刷油漆可以防止鐵銹蝕
D 鋁的抗腐蝕性能比鐵強，生活中用鋼絲球洗刷鋁鍋
（2）鎘是人體非必需元素，當環(huán)境受到鎘污染后，鎘可引起慢性中毒．已知：鎘（Cd）是一種銀白色金屬，在化合物中通常表現(xiàn)為+2價；水體中鎘元素通常以氯化鎘的形式存在；氯化鎘能溶于水，氫氧化鎘難溶于水．
①寫出金屬鎘或其某種化合物的一種物理性質(zhì)

銀白色金屬

．
②金屬鎘與銅、銀活動性順序的探究

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結論
取適量鎘、銅、銀于試管中，加入足量鹽酸	鎘表面有氣泡產(chǎn)生，銅、銀表面無氣泡產(chǎn)生	鎘的活動性比銅和銀強鎘的活動性比銅和銀強
取適量銅于試管中，加入少量硝酸銀溶液	銅表面析出銀白色的固體銅表面析出銀白色的固體	銅的活動性順序大于銀

③氯化鎘與熟石灰的反應與氯化銅與熟石灰的反應類似．河水若含有大量氯化鎘，常用熟石灰除去，寫出化學方程式

CdCl₂+Ca（OH）₂=Cd（OH）₂↓+CaCl₂

，從環(huán)保角度說明不能用氫氧化鈉代替熟石灰的理由

氫氧化鈉具有極強的腐蝕性

．
（3）某含雜鋅粉5.0克，放入50克鹽酸中（雜質(zhì)不與鹽酸反應），恰好完全反應，此時燒杯內(nèi)各物質(zhì)的總質(zhì)量為54.9克．計算：所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

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科目：初中化學 來源： 題型：

13.5克含少量雜質(zhì)的氯化銅樣品與足量的硝酸銀溶液反應，得到29克氯化銀．則此樣品中含有的雜質(zhì)可能是（　　）

A、KCl

B、BaCl₂

C、ZnCl₂

D、MgCl₂

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

金屬材料在人類活動中已得到越來越廣泛的應用．
（1）下列有關金屬銹蝕與保護措施中不正確的是
A 鐵銹蝕的實質(zhì)是鐵與空氣中的氧氣、水蒸氣等發(fā)生了化學變化
B 同樣的鐵制品在海南比在蘭州更易銹蝕
C 在鐵制品表面刷油漆可以防止鐵銹蝕
D 鋁的抗腐蝕性能比鐵強，生活中用鋼絲球洗刷鋁鍋
（2）鎘是人體非必需元素，當環(huán)境受到鎘污染后，鎘可引起慢性中毒．已知：鎘（Cd）是一種銀白色金屬，在化合物中通常表現(xiàn)為+2價；水體中鎘元素通常以氯化鎘的形式存在；氯化鎘能溶于水，氫氧化鎘難溶于水．
①寫出金屬鎘或其某種化合物的一種物理性質(zhì)．
②金屬鎘與銅、銀活動性順序的探究
實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論
取適量鎘、銅、銀于試管中，加入足量鹽酸鎘表面有氣泡產(chǎn)生，銅、銀表面無氣泡產(chǎn)生
取適量銅于試管中，加入少量硝酸銀溶液銅的活動性順序大于銀
③氯化鎘與熟石灰的反應與氯化銅與熟石灰的反應類似．河水若含有大量氯化鎘，常用熟石灰除去，寫出化學方程式，從環(huán)保角度說明不能用氫氧化鈉代替熟石灰的理由．
（3）某含雜鋅粉5.0克，放入50克鹽酸中（雜質(zhì)不與鹽酸反應），恰好完全反應，此時燒杯內(nèi)各物質(zhì)的總質(zhì)量為54.9克．計算：所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

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13.5克含少量雜質(zhì)的氯化銅樣品與足量的硝酸銀溶液反應，得到29克氯化銀．則此樣品中含有的雜質(zhì)可能是