Question

【題目】在探究酸和堿的化學性質時，同學們準備了四支試管，分別裝入如下圖所示的物質，然后加入相應的物質進行實驗。回答下列問題。

（1）小玉向試管①中加入稀硫酸后觀察到的現象是_____，發生反應的化學方程式為_____。

（2）小剛向試管②中滴加稀鹽酸后，發現試管中產生無色氣泡。小剛對反應后試管中溶液的溶質成分產生了好奇，經過思考后，他提出以下猜想：

I.只含有NaCl

II. NaCl和HCl

III. NaCl和Na2 CO3

IV. NaCl、HCl和Na2CO3

小明認為小剛的猜想_____不合理，理由是_____。

（3）小紅向試管③中加入稀鹽酸后，沒有觀察到明顯現象。為了證明NaOH溶液能夠和稀鹽酸發生化學反應，小紅提出，可以先向裝有NaOH溶液的試管中滴加幾滴_____，再加入足量的稀鹽酸，就可以觀察到_____，從而證明二者發生了化學反應。

（4）小蘭向試管④中通入CO2，一段時間后也沒有觀察到明顯現象。她又向試管④中滴加幾滴稀鹽酸，也沒有觀察到有氣泡產生。于是她得出結論，NaOH溶液與CO2不反應。但是小強不同意小蘭的結論，小強的理由是_____。

Answer 1

【答案】紅棕色固體逐漸溶解，溶液變成黃色 IV HCl和Na2CO3能夠發生反應，不會共存 無色酚酞溶夜 溶液由紅色變成無色 若溶液中的NaOH有剩余，滴入少量的稀鹽酸，稀鹽酸會先與NaOH反應，就不會觀察到有氣泡產生

【解析】

（1）氧化鐵會與稀硫酸反應生成易溶于水的硫酸鐵，而硫酸鐵的溶液顯黃色，因此觀察到的現象為紅棕色固體逐漸溶解，溶液變為黃色，反應的化學方程式為。

（2）HCl 和Na2CO3反應生成NaCl、H2O和CO2氣體。因此溶液中一定有NaCl，反應物還可能剩余，所以還可能含有HCI或Na2CO3。但HCl和Na2CO3能夠發生反應，不會共存，所以猜測IV不合理。

（3）當酸堿中和反應沒有明顯現象時，可借助酸堿指示劑的顏色變化等來判斷反應是否發生。先向裝有NaOH溶液的試管中滴加幾滴無色酚酞溶液，溶液會變成紅色，再加入過量的稀鹽酸，當NaOH被中和后，溶液不再顯堿性，溶液的紅色會褪去，從而證明者發生 了化學反應。

（4）CO2與NaOH 溶液反應生成易溶于水的Na2CO3，觀察不到明顯的現象。若溶液中含有剩余的NaOH，即溶液中含有NaOH和Na2CO3兩種溶質，滴入少量的稀鹽酸，稀鹽酸會先與NaOH反應，就不會觀察到有氣泡產生。