Question

【題目】某同學從定量角度研究雙氧水制取氧氣的過程，對原實驗進行部分改造，增加了稱量操作，具體做法是：
①取68克雙氧水和少量的二氧化錳放入氣體發生裝置，并對反應前后混合物的質量進行稱量（假設雙氧水分解完全且氧氣全部逸出）．
②等氧氣全部逸出后再次稱量混合物的質量
實驗數據記錄如下：

應前的總質量	反應后總質量
78.3g	75.1g

（1）分析數據可知該過程中共放出氧氣克．
（2）請試著計算該雙氧水溶質的質量分數.

Answer 1

【答案】
（1）3.2
（2）設生成3.2g氧氣需要雙氧水的質量為x

2H2O2		2H2O	+	O2↑
68				32
x				3.2g

=

x=6.8g

所以雙氧水溶質的質量分數為： ×100%=10%

答：過氧化氫溶液的質量為34g．

10%

【解析】解：（1）根據質量守恒定律，反應前物質的質量總和等于反應后物質的質量總和，生成氧氣的質量為：78.3g﹣75.1g=3.2g；
所以答案是：（1）3.2．（2）該雙氧水溶質的質量分數為10%．
【考點精析】掌握根據化學反應方程式的計算是解答本題的根本，需要知道各物質間質量比=系數×相對分子質量之比．