Question

【題目】現有含鐵和鋅的樣品 12.1g，加入到 200g 質量分數為 10%的稀鹽酸中充分反應，反應后得到211.7g 溶液，則樣品中鐵的質量為（ ）

A.2.8gB.5.6gC.6.5gD.8.4g

Answer 1

【答案】B

【解析】

將含鐵和鋅的樣品，加入到稀鹽酸中，鐵與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，鋅與稀鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，反應生成的氫氣的質量為：12.1g+200g-211.7g=0.4g，根據質量守恒定律，化學反應前后，元素的質量不變，反應生成氫氣的質量等于參加反應的HCl中氫元素的質量，則參加反應的HCl的質量為：，14.6g＜200g×10%=20g，故稀鹽酸過量，鐵和鋅已經完全反應，設樣品中鐵的質量為x，反應生成氫氣的質量為m，則鋅的質量為：12.1g-x。鋅與稀鹽酸反應生成氫氣的質量為0.4g-m

x=28m

m=0.2g

故樣品中鐵的質量為28×0.2g=5.6g

故選B。