Question

【題目】將16g硫在給定量的氧氣中燃燒，有如下實驗數據：

	實驗1	實驗2	實驗3
給定O2的質量	1.5g	16g	20g
生成SO2質量	3.0g	32g	32g

分析數據回答：

（1）在三次實驗中，第_____次恰好完全反應；

（2）在第_____次實驗中硫有剩余，剩余_____g。

（3）在第_____次實驗中氧氣有剩余

Answer 1

【答案】2 1 14.5 3

【解析】

硫在給定量的氧氣中燃燒，反應的化學方程式為：

硫和氧氣恰好完全反應的質量比為32：32＝1：1。

（1）由反應的質量比、硫和氧氣的質量可知，只有第2次實驗中兩種物質恰好完全反應，故填2。

（2）硫和氧氣恰好完全反應的質量比為32：32＝1：1，由于第1次實驗中氧氣的質量1.5g，所以參加反應的硫的質量為1.5g，小于16g，所以硫會有剩余，故填1；

剩余硫的質量：16g﹣1.5g＝14.5g，故填14.5。

（3）由于第3次實驗中氧氣的質量20g大于參加反應的氧氣的質量16g，所以氧氣有剩余，故填3。