充分煅燒20t含碳酸鈣80%的石灰石，可制得含雜質的生石灰的質量為

A.
8.96t
B.
11.2t
C.
10t
D.
12.96t

D
分析：根據碳酸鈣煅燒分解生成氧化鈣和二氧化碳的化學方程式，可由碳酸鈣質量計算出放出二氧化碳的質量，再利用質量守恒定律，石灰石質量減去放出的二氧化碳氣體，即得含雜質的生石灰的質量．
解答：設充分煅燒可放出二氧化碳的質量為x
CaCO₃ $\text{[math]}$ CaO+CO₂↑
100 44
20t×80% x
$\text{[math]}$ x=7.04t
可制得含雜質的生石灰的質量=20t-7.04t=12.96t
故選D．
點評：根據化學方程式進行計算時，計算所使用的都是純凈物的質量，這在計算時要給以足夠的注意．

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操作次序	第一次	第二次	第三次	第四次
剩余固體質量	11.1g	8.7g	8.1g	8.1g

試計算：（1）完全反應后生成二氧化碳

4.4g

g；
（2）石灰石樣品中含碳酸鈣的質量分數
（3）充分煅燒20t這種石灰石，可制得含雜質的生石灰的質量．

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