Question

（2012?白下區二模）溶液在生命活動和生產、生活中起著十分重要的作用．
（1）碘酒中的溶劑是

C₂H₅OH

（寫化學式）．
（2）在一定溫度下，向質量均為50g的四份水中分別加入一定質量的KNO₃固體，攪拌至充分溶解（如有不溶解的KNO₃，則過濾除去），得到溶液．加入KNO₃的質量與所得溶液的質量如下表所示：

實驗編號	a	b	c	d
加入KNO3的質量/g	40	50	60	70
溶液的質量/g	90	100	105	105

①該溫度下KNO₃的溶解度是

110g

．
②實驗a、b、c、d所得的溶液中，溶質的質量分數大小關系為：a＜b

＜

c

═

d（選填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）向飽和石灰水中加入少量生石灰，溶液立即變渾濁，可能的原因是

ABD

（選填字母）．
A．原石灰水已飽和，生石灰與水反應的產物不能繼續溶解
B．生石灰與水反應放熱，溶液溫度升高，溶質的溶解度降低
C．空氣中的二氧化碳與石灰水反應生成碳酸鈣
D．生石灰與水反應消耗水，溶劑減少，有溶質析出
（4）將少量氫氧化鈉固體溶于滴有無色酚酞溶液的水中，溶液會變紅．該變化過程中，水的作用是

溶解氫氧化鈉，并使氫氧化鈉解離出氫氧根離子

．

Answer 1

分析：（1）根據溶劑的判斷方法考慮；（2）①根據在該溫度下100g水中最多溶解溶質的質量；②根據相同溶劑中溶解的溶質質量來計算；（3）根據向飽和石灰水中加入少量生石灰，溶液立即變渾濁的原因考慮；（4）根據氫氧化鈉易溶于水，且能使氫氧化鈉電離考慮．

解答：解：（1）碘酒是把碘溶解到酒精中形成的溶液，所以溶劑是酒精；
（2）①由c所得的溶液可知50g水中溶解了55g硝酸鉀固體，所以100g水中最多溶解110g硝酸鉀，所以該溫度下KNO₃的溶解度是110g；
②由于a、b、c、d四種溶液中溶劑都是50g，a中溶解了40g硝酸鉀，b中溶解了50g硝酸鉀，c中溶解了55g硝酸鉀，D中溶解了55g硝酸鉀，所以實驗a、b、c、d所得的溶液中，溶質的質量分數大小關系為：a＜b＜c═d；
（3）向飽和石灰水中加入少量生石灰，生石灰與水反應生成氫氧化鈣，由于原來氫氧化鈣溶液是飽和，所以生成物不能溶解，會變渾濁；生石灰與水反應放熱，溶液溫度升高，溶質的溶解度降低，會析出晶體，溶液也能變渾濁；生石灰與水反應消耗水，溶劑減少，有溶質析出，溶液也會變渾濁；
（4）由于氫氧化鈉易溶于水，溶于水后氫氧化鈉電離出鈉離子和氫氧根離子，使酚酞試液變紅．
故答案為：（1）C₂H₅OH；（2）①110 g；②＜；=；（3）ABD；（4）溶解氫氧化鈉，并使氫氧化鈉解離出氫氧根離子．

點評：解答本題容易出錯的地方是氫氧化鈣飽和溶液中加入生石灰，生石灰與水結合生成氫氧化鈣，由于氫氧化鈣飽和溶液中溶劑減少，就會析出溶質，所以原飽和溶液中溶質減少，溶劑減少，溶液質量也減少，但溶液仍然是飽和溶液，溶質質量分數是不變的．