Question

【題目】現有四只燒杯，分別盛有稀鹽酸、飽和石灰水、碳酸鈉溶液中的一種，并向其中滴加了酚酞或石蕊溶液（如下圖所示）。

已知：碳酸鈉溶液呈堿性，氯化鈣溶液呈中性。

選用下列藥品繼續實驗：鐵、氧化鈣、氧化鐵、稀鹽酸、飽和石灰水、碳酸鈉溶液請依據實驗回答問題：

（1）B 中溶液是 。

（2）取A 中溶液于試管中，加入甲，溶液由無色變為黃色，則甲是 ，反應的化學方程式為 。

（3）取C中溶液于試管中，加入乙，溶液變渾濁；再加入丙，又變澄清，且由紅色變為無色，無氣泡產生，則乙的化學式為 。

（4）取D中溶液于試管中，加入丁，溶液變渾濁；再加入丙，又變澄清，且由紅色變為無色，同時產生氣泡。

①用化學方程式表示溶液變渾濁的原因： 。

②最終所得溶液中溶質的組成為 （寫出所有可能）。

Answer 1

【答案】（1）飽和石灰水或碳酸鈉溶液

（2）氧化鐵 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

（3）氧化鈣

（4）①Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH

②HCl、CaCl2、 NaCl、酚酞或CaCl2、 NaCl、酚酞

【解析】（1）石蕊溶液遇酸變紅遇堿變藍，酚酞溶液遇酸不變色遇堿變紅色

（2）初中化學中只有Fe3+的溶液顯黃色，既然溶液由無色變為黃色，說明有Fe3+

（3）有題目知，最后向渾濁溶液加入丙，沒有氣體產生，說明渾濁不是碳酸鈣形成的，故只能是飽和的石灰水中加氧化鈣形成的

（4）由于向渾濁液中加入丙，又變澄清，且由紅色變為無色，同時產生氣泡，說明渾濁是由CaCO3引起的。由此得出原溶液為Na2CO3溶液，加入丁為Ca(OH)2，渾濁為CaCO3，反應方程式依次為：

Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；HCl+NaOH=NaCl+H2O；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑