Question

【題目】浩瀚的大海里蘊藏著豐富的資源，開發(fā)海水資源前景廣闊，探究學(xué)習(xí)小組以含有Ca2+ ， Mg2+ ， Cl﹣離子的鹵水和貝殼（主要成分為CaCO3）為主要原料在實驗室制備無水CaCl2 ， 流程如圖所示：
請回答下列問題：
（1）操作Ⅰ中的名稱是 ， 該操作中玻璃棒的作用是 ．
（2）以MgCl2為例，寫出鹵水中除去Mg2+時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．
（3）操作Ⅱ酸化時應(yīng)選擇的酸是 （填“稀鹽酸”或“稀硫酸”）．
（4）海水是天然巨大的“鹽庫”，我們吃的食鹽大都來自海水曬鹽，海水曬鹽的主要原料是 ．

Answer 1

【答案】
（1）過濾；引流
（2）MgCl2+Ca（OH）2=CaCl2+Mg（OH）2↓
（3）稀鹽酸
（4）蒸發(fā)結(jié)晶
【解析】【解析】解：（1）操作Ⅰ是分離固體與液體的方法，是過濾；在過濾操作中，玻璃棒的作用是引流；故填：過濾；引流；（2）由反應(yīng)的流程可知，除去Mg2+時，加氫氧化鈣，氯化鎂轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂的反應(yīng)是氯化鎂與氫氧化鈣反應(yīng)生成了氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：MgCl2+Ca（OH）2=CaCl2+Mg（OH）2↓；故填：MgCl2+Ca（OH）2=CaCl2+Mg（OH）2↓；（3）該過程是制取CaCl2 ， Ⅱ中的酸只能是鹽酸；故填：稀鹽酸；（4）氯化鈉的溶解度受溫度影響比較小，所以海水曬鹽的原理是蒸發(fā)結(jié)晶．故填：蒸發(fā)結(jié)晶．
（1）根據(jù)分離混合物的方法以及儀器的用途來分析；（2）根據(jù)氯化鎂轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂的反應(yīng)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；（3）根據(jù)該過程是制取CaCl2 ， Ⅱ中的酸只能是鹽酸；（4）根據(jù)氯化鈉的溶解度受溫度的影響來分析。