Question

下表是元素周期表的一部分

周期	族
	IA							0
一	1 H 1.008	ⅡA	ⅢA	ⅣA	V A	ⅥA	ⅦA	2 He 4.003
二	3 Li 6.941	4 Be 9.012	5 B 10.8l	6 C 12.01	7 N 14.0l	8 O 16.00	9 F 19.00	10 Ne 20.18
三	11 Na 22.99	12 Mg 24.31	13 Al 26.98	14 Si 28.09	15 P 30.97	16 S 32.06	17 Cl 35.45	18 Ar 39.95

（1）12號元素的元素名稱為

鎂

；Be元素的相對原子質(zhì)量為

9.012

．
（2）相對原子質(zhì)量為28.09的元素屬

非金屬

元素（填“金屬”或“非金屬”）；Ne的化學(xué)性質(zhì)

穩(wěn)定

；O 與S元素化學(xué)性質(zhì)相似的原因為

原子的最外層電子數(shù)相同

．
（3）表中不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是

A

（填字母）．
A．質(zhì)子數(shù)不同 B．相對原子質(zhì)量不同 C．中子數(shù)不同
（4）如圖為某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，該元素位于周期表中第

三

周期．
（5）從11Na-18Ar你可總結(jié)出的一條規(guī)律是

核電荷數(shù)依次增加

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)元素周期表中一個小方格中的信息分析
（2）根據(jù)最外層電子數(shù)相同化學(xué)性質(zhì)相似分析
（3）根據(jù)元素的定義分析
（4）根據(jù)電子層數(shù)等于周期數(shù)分析
（5）根據(jù)表中信息總結(jié)規(guī)律．

解答：解：（1）元素周期表每一小方格中漢字表示元素名稱，左上角數(shù)字表示原子序數(shù)，故12號元素名稱為鎂元素．下方數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，故Be元素的相對原子質(zhì)量為9.012
（2）相對原子質(zhì)量為28.09的元素是硅元素，屬非金屬元素；Ne屬于稀有氣體元素，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定；O 與S元素原子的最外層電子數(shù)都為6，因此化學(xué)性質(zhì)相似．
（3）元素是具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱，質(zhì)子數(shù)決定元素的種類，故選A
（4）圖中原子結(jié)構(gòu)示意圖有三個電子層，電子層數(shù)等于周期數(shù)，故該元素在第三周期
（5）從11Na-18Ar可以看出核電荷數(shù)依次增加
故答案為：（1）鎂；9.012 （2）非金屬；穩(wěn)定；原子的最外層電子數(shù)相同．（3）A（4）三 （5）核電荷數(shù)依次增加．

點評：本題考查了元素周期表每一小方格的信息、排列規(guī)律及粒子結(jié)構(gòu)示意圖的含義，屬基礎(chǔ)知識考查．