Question

【題目】某科研小組設計利用稀硫酸浸取某廢棄的氧化銅鋅礦（主要成分為CuO和ZnO，其余成分既不與酸反應，也不溶解與水）的方案，實現廢物綜合利用，部分實驗流程如下： 請根據上述實驗流程回答下列問題：

（1）操作1的名稱是；
（2）在氧化銅鋅礦中加入過量稀硫酸，寫出其中反應的一個化學方程式；
（3）加過量鐵粉后，溶液顏色為 ， 發生反應的基本反應類型是 ， 得到濾渣1的成分為（填化學式）．

Answer 1

【答案】
（1）過濾
（2）CuO+H2SO4=CuSO4+H2O或者ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O
（3）淺綠色； 置換反應；Fe和Cu
【解析】解：（1）操作1是使不溶性物質氫氧化鐵和其他可溶性物質分離的過程，為過濾；（2）在氧化銅鋅礦中加入過量稀硫酸，目的是使可反應的氧化銅和氧化鋅完全反應進入溶液，對應的化學方程式分別為 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O或者ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O；（3）由于加入鐵粉前是硫酸銅、硫酸鋅以及剩余的硫酸的混合溶液，所以為藍色溶液，而加過量鐵粉后，鐵和硫酸銅以及硫酸都反應生成硫酸亞鐵，所以溶液變化淺綠色，反應的反應分別為：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu或者Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，都是單質和化合物反應生成新的單質和新的化合物，為置換反應．反應后，由于加入的鐵過量，所以濾渣含有剩余的鐵，同時還有生成的銅，此處要求書寫化學式，為Fe和Cu．

所以答案是：（1）過濾；（2）CuO+H2SO4=CuSO4+H2O或者ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O；（3）淺綠色； 置換反應； Fe和Cu．

【考點精析】關于本題考查的書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式，需要了解注意：a、配平 b、條件 c、箭號才能得出正確答案．