Question

【題目】實驗室有一瓶硫酸溶液，老師請小明同學設計方案測定該溶液的溶質的質量分數．小明先取一只潔凈的小燒杯，稱其質量為16.4g，然后往其中倒入少量硫酸溶液后稱量，總質量為30.2g，之后，將一枚質量為11.8g的鐵釘（已用砂紙打磨去年鐵銹）放入該小燒杯中，待鐵釘表面不再有氣泡產生后，再次稱量，總質量為41.9g．請回答下列問題：
（1）寫出上述反應的化學方程式是 ．
（2）反應后產生的氣體的質量是 ．
（3）計算該硫酸溶液的溶質的質量分數（寫出計算過程，計算結果精確到0.1%）．

Answer 1

【答案】
（1）Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
（2）0.1g
（3）

設硫酸的質量為x，

Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，

　　98 　　　2

　　x 　　　0.1g

，

x=4.9g，

該廢液中硫酸的溶質質量分數為： ×100%≈35.5%，

答：該硫酸溶液的溶質的質量分數為35.5%．

【解析】（1）鐵和稀硫酸反應的化學方程式為：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑．故填：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑．（2）反應產生氫氣的質量為：30.2g+11.8g﹣41.9g=0.1g，
故填：0.1g．
【考點精析】本題主要考查了質量守恒定律及其應用和根據化學反應方程式的計算的相關知識點，需要掌握①質量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化；②不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入“總和”中；③要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質（如氣體）有無遺漏；各物質間質量比=系數×相對分子質量之比才能正確解答此題．