Question

【題目】某學習小組在實驗室制取CO2氣體的過程中，不慎用到了濃鹽酸，導致制得的CO2氣體中混有氯化氫氣體，他們設計了如下除去氯化氫氣體并探究CO2與過氧化鈉（Na2O2）反應的實驗。
查閱資料得知：過氧化鈉（Na2O2）是一種淡黃色固體，能與CO2、H2O發生反應：
2 Na2O2+ 2 CO2=" 2" Na2CO3+ O2
2 Na2O2+ 2 H2O =" 4" NaOH + O2 ↑
請回答下列問題：

（1）裝置A的作用是。
（2）為確定反應后裝置B硬質玻璃管中固體的成分，小組同學取適量固體于試管中，加入足量的蒸餾水溶解形成溶液M，無氣泡產生，則該固體中不含 ， 該小組同學繼續進行探究。
（3）【提出問題】反應后硬質玻璃管中固體的成分是什么？
【做出猜想】猜想一： Na2CO3 猜想二： NaOH 猜想三： Na2CO3和NaOH
經過討論，大家一致認為猜想不合理，理由是。
（4）【實驗驗證】小組同學取上述形成的溶液M于試管中，向其中加入過量的溶液，若產生白色沉淀，過濾，向濾液中滴加幾滴酚酞試液，溶液變紅，則證明猜想三成立。
（5）【交流反思】小組中有同學認為，將上述濾液中滴加的酚酞試液換成硝酸銅溶液，也能得出同樣的結論，你認為該同學的觀點（填“正確”或“錯誤”），理由是。
（6）【拓展延伸】在盛有氯化銨（NH4Cl）濃溶液的試管中，加入足量的過氧化鈉（Na2O2）固體，有氣泡產生，產生的氣體是。

Answer 1

【答案】
（1）除去HCl氣體
（2）Na2O2
（3）二,氫氧化鈉能夠與二氧化碳反應生成碳酸鈉
（4）CaCl2或 BaCl2
（5）正確,如果含有氫氧化鈉就會生成藍色沉淀
（6）氧氣和氨氣
【解析】（1）裝置A盛裝的是碳酸氫鈉溶液，能與鹽酸反應，故作用是除去HCl氣體；
（2）根據資料可知Na2O2能與水反應生成氧氣，故小組同學取適量固體于試管中，加入足量的蒸餾水溶解形成溶液M，無氣泡產生，則該固體中不含Na2O2；

【做出猜想】大家一致認為猜想二不合理，理由是氫氧化鈉能夠與二氧化碳反應生成碳酸鈉，故固體中一定含有碳酸鈉；

【實驗驗證】要證明固體中既有碳酸鈉又有氫氧化鈉，應先出去固體中的碳酸鈉，然后再來證明是否含有氫氧化鈉，因為碳酸鈉溶液也顯堿性，故取上述形成的溶液M于試管中，向其中加入過量的CaCl2或BaCl2溶液，若產生白色沉淀，過濾，此時溶液中的碳酸鈉全部被除去，再向濾液中滴加幾滴酚酞試液，溶液變紅，說明溶液中含有氫氧化鈉，則證明猜想三成立；

【交流反思】將上述濾液中滴加的酚酞試液換成硝酸銅溶液，也能得出同樣的結論，該同學的觀點正確，如果含有氫氧化鈉就會生成藍色沉淀，反應為：2NaOH+Cu(NO3)2=2NaNO3+ Cu(OH)2↓；

【拓展延伸】在盛有氯化銨（NH4Cl）濃溶液的試管中，加入足量的過氧化鈉（Na2O2）固體，有氣泡產生，產生的氣體有過氧化鈉（Na2O2）固體與水反應生成的氧氣，也有氯化銨（NH4Cl）與生成的氫氧化鈉反應生成的氨氣.
答案：
（1）除去HCl氣體；
（2）Na2O2；
【做出猜想】二；氫氧化鈉能夠與二氧化碳反應生成碳酸鈉；
【實驗驗證】CaCl2或BaCl2；
【交流反思】正確；如果含有氫氧化鈉就會生成藍色沉淀
【拓展延伸】氨氣和氧氣．