同學們在學習了木炭還原氧化銅的實驗后，聯想到單質碳的一些化學性質，對反應后的氣體成分產生了疑問，某學習小組對該反應產物中的氣體成分進行了探究．〔猜想〕
①氣體產物全部是CO₂ ②氣體產物全部是CO ③氣體產物

是CO₂和CO的混合物

〔查閱資料〕CO氣體能使濕潤的黃色氯化鈀試紙變藍色．
〔設計實驗〕根據各自的猜想，他們共同設計了如下圖的實驗裝置進行探究．

〔現象與分析〕

現象	結論
如果裝置B 澄清石灰水變渾濁澄清石灰水變渾濁，裝置C無現象	則猜想①成立
如果裝置B無現象，裝置C 試紙由黃色變為藍色試紙由黃色變為藍色	則猜想②成立
如果裝置B 澄清石灰水變渾濁澄清石灰水變渾濁，裝置C 試紙由黃色變為藍色試紙由黃色變為藍色	則猜想③成立

〔結論〕實驗現象證明猜想③成立，同學們的疑問是合理的．
〔反思〕
（1）同學們對CO產生的原因進行了分析：
①原因一：木炭和氧化銅在高溫條件下直接發生反出產生CO；
②原因二：反應C+2CuO

高溫

2Cu+CO₂↑中的一種產物和反應物木炭又發生了化學反應，產生了CO；
請你從原因一、原因二中選擇其一，用化學方程式表示存在此原因的化學反應原理

CO₂+C

高溫

2CO或CuO+C

高溫

Cu+CO↑

CO₂+C

高溫

2CO或CuO+C

高溫

Cu+CO↑

．
（2）根據上述實驗，請你歸納出單質碳在工業上的重要用途

冶煉金屬

．

分析：猜想：木炭粉與氧化銅反應生成物有三種可能：①氣體產物全部是CO₂ ②氣體產物全部是CO ③氣體產物是CO₂和CO的混合物；
現象與分析：根據黃色試紙遇一氧化碳立刻變藍；二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，并結合實驗結論分析解答；
反思：（1）根據產生一氧化碳的原因的反應原理書寫方程式；
（2）根據碳的化學性質分析其用途．

解答：解：猜想：木炭粉與氧化銅反應生成物有三種可能：①氣體產物全部是CO₂ ②氣體產物全部是CO ③氣體產物是CO₂和CO的混合物；
現象與分析：根據猜想①成立，氣體全部是二氧化碳，則澄清的石灰水變渾濁；若猜想②成立，氣體產物全部是CO，則試紙由黃色變為藍色；猜想③成立，則裝置B澄清石灰水變渾濁，裝置C試紙由黃色變為藍色；
反思：（1）木炭和氧化銅在高溫條件下直接發生反出產生CO，方程式是：CO₂+C

高溫

2CO；反應C+2CuO

高溫

2Cu+CO₂↑中的一種產物和反應物木炭又發生了化學反應，產生了CO，方程式是：CuO+C

高溫

Cu+CO↑；
（2）根據碳具有還原性，工業上可用碳冶煉金屬；
故答案為：〔猜想〕是CO₂和CO的混合物；
〔現象與分析〕

現象	結論
如果裝置B 澄清石灰水變渾濁，裝置C無現象	則猜想①成立
如果裝置B無現象，裝置C 試紙由黃色變為藍色	則猜想②成立
如果裝置B 澄清石灰水變渾濁，裝置C 試紙由黃色變為藍色	則猜想③成立

〔反思〕
（1）CO₂+C

高溫

2CO 或 CuO+C

高溫

Cu+CO↑；
（2）冶煉金屬．

點評：本題考查了學生根據題目信息分析、解答問題的能力，在解答習題時，要注意將現象和結論結合起來分析問題．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

已知濃硫酸與焦炭在加熱的條件下能發生反應，生成三種氧化物．某校研究性學習小組對此進行以下一系列的探究活動．
【提出猜想】濃硫酸與焦炭在加熱條件下反應，生成H₂O、SO₂和CO₂．
【查閱資料】經查閱資料得知：①CO₂、SO₂均可使澄清石灰水變渾濁；②SO₂可使品紅溶液的紅色褪去，而CO₂不能；③SO₂可與酸性的KMnO₄溶液反應使其褪色，而CO₂不能；④無水CuSO₄為白色粉末，遇水可生成藍色膽礬．
【實驗探究】用以下A-D四個裝置組裝成一套完整的實驗裝置，然后進行實驗，驗證猜想．

（1）本實驗的發生裝置應選用如下圖所示三種裝置中的

裝置（填序號）．

（2）為了驗證三種產物，達到預期的實驗目的，整套實驗裝置的正確組裝順序是（按導管口連接的先后順序）：發生裝置導管口

（3）實驗過程中，同學們觀察到裝置D中的無水CuSO₄變為藍色，由此得出產物中有

的結論；同時還觀察到以下實驗現象：裝置C中品紅溶液（ I）和酸性高錳酸鉀溶液都褪色，品紅溶液（Ⅱ）不褪色；裝置B中澄清石灰水變渾濁．裝置C中品紅溶液（ I）褪色，說明產物中有

，酸性KMnO₄溶液的作用是

，品紅溶液（Ⅱ）不褪色，說明

；裝置B中發生反應的化學方程式是

（4）能確認反應產物中有CO₂的實驗現象是

．
【實驗結論】本實驗提出的猜想

（填“成立”或“不成立”）；
濃硫酸與木炭反應的化學方程式是

．
【交流討論】實驗結束后，同學們針對本實驗進行討論，其中張輝同學提出了“反應產物中可能還有一氧化碳”這樣的一個觀點．你是否支持張輝同學的觀點？

（填“支持”或“不支持”），請你說出兩點理由：①

；②

．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

某校化學興趣小組就空氣中氧氣的含量進行實驗探究：
【集體討論】：
（1）討論后同學們認為，選擇的藥品既要能消耗氧氣，又不會跟空氣中的其它成分反應，而且生成物為固體．他們應該選擇（填編號）

為了充分消耗容器中的氧氣，藥品的用量應保證

足量

．
A．蠟燭 B．紅磷 C．硫粉
（2）小組同學共同設計了如圖的兩套裝置，你認為合理的是（填編號）

．
為了確保實驗的成功，在裝藥品之前應該

先檢驗裝置的氣密性

．
【分組實驗】在討論的基礎上，他們分組進行了實驗．
【數據分析】實驗結束后，整理數據如下：（注：集氣瓶容積為100mL）

組別	1	2	3	4	5	6
進入集氣瓶中水的體積（mL）	20	21	19	20	22	18

（3）通過對實驗結果的交流，大多數同學都驗證出氧氣約占空氣體積的

．
通過實驗還可以推斷集氣瓶中剩余氣體的物理性質是

難溶于水

，化學性質是

不能燃燒也不支持燃燒

．
【實驗拓展】
（4）小組的同學做完實驗后又嘗試用木炭重新做了以上實驗，發現水幾乎沒有進入集氣瓶．經討論，小組的同學反思上述實驗的探究過程后認為：用燃燒法測定空氣中氧氣含量的實驗時，在藥品的選擇或生成物的要求上應考慮的是（答一條）

只能消耗氧氣，生成物常溫下不能為氣體

．
（5）某校研究性學習小組用右下圖裝置進行鎂條在空氣中燃燒的實驗，燃燒、冷卻后打開止水夾，進入集氣瓶中水的體積約占集氣瓶體積的70%．
①如圖

A儀器的名稱是

燒杯

，燃燒、冷卻后打開止水夾，水能進入集氣瓶的原因是

氣體被消耗后壓強變小，水倒吸

．
②如果鎂條只和空氣中的氧氣反應，則進入集氣瓶中水的體積最多不超過其容積的

%．現進入集氣瓶中水的體積約為其容積的70%，根據空氣的組成可推出減少的氣體中有氮氣．
【發現問題】氮氣是怎樣減少的呢？
【假設一】氮氣與鎂條反應而減少．
【假設二】

二氧化碳與鎂條反應減少或水與鎂條反應減少

．
【查閱資料】鎂條在氮氣中能燃燒，產物為氮化鎂固體．
該反應的文字表達式

鎂+氮氣

點燃

氮化鎂

鎂+氮氣

點燃

氮化鎂

．
鎂條還可以在二氧化碳氣體中燃燒生成碳和氧化鎂，該反應文字表達式為

鎂+二氧化碳

點燃

碳+氧化鎂

鎂+二氧化碳

點燃

碳+氧化鎂

．

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科目：初中化學 來源：2011年初中畢業升學考試（廣西南寧卷）化學 題型：填空題

已知濃硫酸與焦炭在加熱的條件下能發生反應，生成三種氧化物。某校研究性學習小組對此進行以下一系列的探究活動。
【提出猜想】濃硫酸與焦炭在加熱條件下反應，生成H₂O、SO₂和CO₂。
【查閱資料】經查閱資料得知：①CO₂、SO₂均可使澄清石灰水變渾濁；②SO₂可使品紅溶液的紅色褪去，而CO₂不能；③SO₂可與酸性的KMnO₄溶液反應使其褪色，而CO₂不能；④無水CuSO₄為白色粉末，遇水可生成藍色膽礬。
【實驗探究】用以下A—D四個裝置組裝成一套完整的實驗裝置，然后進行實驗，驗證猜想。

(1)本實驗的發生裝置應選用如下圖所示三種裝置中的           裝置（填序號）。

(2)為了驗證三種產物，達到預期的實驗目的，整套實驗裝置的正確組裝順序是（按導管口連接的先后順序）：發生裝置導管口

(3)實驗過程中，同學們觀察到裝置D中的無水CuSO₄變為藍色，由此得出產物中有         的結論；同時還觀察到以下實驗現象：裝置C中品紅溶液( I)和酸性高錳酸鉀溶液都褪色，品紅溶液(Ⅱ)不褪色；裝置B中澄清石灰水變渾濁。裝置C中品紅溶液( I)褪色，說明產物中有__     __，酸性KMnO₄溶液的作用是____，品紅溶液(Ⅱ)不褪色，說明________；裝置B中發生反應的化學方程式是
(4)能確認反應產物中有CO₂的實驗現象是           __。
【實驗結論】本實驗提出的猜想____     （填“成立”或“不成立”）；
濃硫酸與木炭反應的化學方程式是____                。
【交流討論】實驗結束后，同學們針對本實驗進行討論，其中張輝同學提出了“反應產物中可能還有一氧化碳”這樣的一個觀點。你是否支持張輝同學的觀點？              _（填“支持”或“不支持”），請你說出兩點理由：①              ；②                    。

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

已知濃硫酸與焦炭在加熱的條件下能發生反應，生成三種氧化物．某校研究性學習小組對此進行以下一系列的探究活動．
【提出猜想】濃硫酸與焦炭在加熱條件下反應，生成H₂O、SO₂和CO₂．
【查閱資料】經查閱資料得知：①CO₂、SO₂均可使澄清石灰水變渾濁；②SO₂可使品紅溶液的紅色褪去，而CO₂不能；③SO₂可與酸性的KMnO₄溶液反應使其褪色，而CO₂不能；④無水CuSO₄為白色粉末，遇水可生成藍色膽礬．
【實驗探究】用以下A-D四個裝置組裝成一套完整的實驗裝置，然后進行實驗，驗證猜想．

（1）本實驗的發生裝置應選用如下圖所示三種裝置中的裝置（填序號）．

（2）為了驗證三種產物，達到預期的實驗目的，整套實驗裝置的正確組裝順序是（按導管口連接的先后順序）：發生裝置導管口

（3）實驗過程中，同學們觀察到裝置D中的無水CuSO₄變為藍色，由此得出產物中有的結論；同時還觀察到以下實驗現象：裝置C中品紅溶液（ I）和酸性高錳酸鉀溶液都褪色，品紅溶液（Ⅱ）不褪色；裝置B中澄清石灰水變渾濁．裝置C中品紅溶液（ I）褪色，說明產物中有，酸性KMnO₄溶液的作用是，品紅溶液（Ⅱ）不褪色，說明；裝置B中發生反應的化學方程式是
（4）能確認反應產物中有CO₂的實驗現象是．
【實驗結論】本實驗提出的猜想（填“成立”或“不成立”）；
濃硫酸與木炭反應的化學方程式是．
【交流討論】實驗結束后，同學們針對本實驗進行討論，其中張輝同學提出了“反應產物中可能還有一氧化碳”這樣的一個觀點．你是否支持張輝同學的觀點？（填“支持”或“不支持”），請你說出兩點理由：①；②．

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科目：初中化學 來源：2011-2012學年江蘇省揚州市儀征四中九年級（上）第一次月考化學試卷（解析版） 題型：解答題

某校化學興趣小組就空氣中氧氣的含量進行實驗探究：
【集體討論】：
（1）討論后同學們認為，選擇的藥品既要能消耗氧氣，又不會跟空氣中的其它成分反應，而且生成物為固體．他們應該選擇（填編號）______為了充分消耗容器中的氧氣，藥品的用量應保證______．
A．蠟燭 B．紅磷 C．硫粉
（2）小組同學共同設計了如圖的兩套裝置，你認為合理的是（填編號）______．
為了確保實驗的成功，在裝藥品之前應該______．
【分組實驗】在討論的基礎上，他們分組進行了實驗．
【數據分析】實驗結束后，整理數據如下：（注：集氣瓶容積為100mL）

組別	1	2	3	4	5	6
進入集氣瓶中水的體積（mL）	20	21	19	20	22	18

（3）通過對實驗結果的交流，大多數同學都驗證出氧氣約占空氣體積的______．
通過實驗還可以推斷集氣瓶中剩余氣體的物理性質是______，化學性質是______．
【實驗拓展】
（4）小組的同學做完實驗后又嘗試用木炭重新做了以上實驗，發現水幾乎沒有進入集氣瓶．經討論，小組的同學反思上述實驗的探究過程后認為：用燃燒法測定空氣中氧氣含量的實驗時，在藥品的選擇或生成物的要求上應考慮的是（答一條）______．
（5）某校研究性學習小組用右下圖裝置進行鎂條在空氣中燃燒的實驗，燃燒、冷卻后打開止水夾，進入集氣瓶中水的體積約占集氣瓶體積的70%．
①如圖A儀器的名稱是______，燃燒、冷卻后打開止水夾，水能進入集氣瓶的原因是______．
②如果鎂條只和空氣中的氧氣反應，則進入集氣瓶中水的體積最多不超過其容積的______%．現進入集氣瓶中水的體積約為其容積的70%，根據空氣的組成可推出減少的氣體中有氮氣．
【發現問題】氮氣是怎樣減少的呢？
【假設一】氮氣與鎂條反應而減少．
【假設二】______．
【查閱資料】鎂條在氮氣中能燃燒，產物為氮化鎂固體．
該反應的文字表達式______

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