Question

水和溶液在學習和生活中起著十分重要的作用．
（1）自然界的水經過一系列凈化處理后，成為比較清潔的自來水．自來水不是純水，若要制取純水，應采取的凈化方法是________．碗碟上的油污用自來水很難洗凈，往水中滴加少量洗滌劑后，就很容易洗凈，說明洗滌劑具有________功能．
（2）水在實驗室中有不同用途．
①如圖甲為電解水的裝置圖，其反應方程式為________；
②如圖乙為探究燃燒條件實驗，其中熱水作用________．
（3）農業生產常用溶質的質量分數為10%～20%的NaCl溶液來選種．現將200g 25%的NaCl溶液稀釋為10%的NaCl溶液，需要加水的質量為________g．
（4）20℃時，NaCl溶解于水的實驗數據如下表．則下列敘述正確的是________．

實驗序號	水的質量（g）	加入NaCl質量	溶液的質量
①	10	2	12
②	10	3	13
③	10	4	13.6
④	10	5	13.6

A．①所得溶液中溶質質量分數為16.7%
B．②中所得溶液是不飽和溶液
C．20℃時NaCl的溶解度是3.6克
D．④溶液中溶質質量分數比其余溶液中溶質質量分數都大．

Answer 1

解：（1）自來水不是純水，通過蒸餾能得到純水，利用洗滌劑洗掉油污是利用了洗滌劑的乳化作用；
（2）①通電分解水生成了氫氣和氧氣，反應的方程式是：2H₂O 2H₂↑+O₂↑；
②由裝置可知，熱水作用是：隔絕空氣（氧氣）、加熱；
（3）設需要加水的質量為x，則 200g×25%=（200g+x）×10% 解得：x=300g；
（4）A、①所得溶液的溶質質量分數為：×100%=16.7%，故A選項正確；
B、由③中數據可知，②中所得溶液是不飽和溶液，故B選項正確；
C、由表中的數據可知，20℃時10g水最多能溶解3.6g，所以，20℃時NaCl的溶解度是36克．故C選項錯誤；
D、由表中數據可知，③④溶液都是飽和溶液，在相同溫度下，同種物質的飽和溶液的溶質質量分數相等，故D選項錯誤．故答為：（1）蒸餾，乳化；（2）①2H₂O 2H₂↑+O₂↑；②隔絕空氣（氧氣）、加熱；（3）300；（4）A，B．
分析：（1）通過蒸餾能到純水，洗滌劑具有乳化功能；
（2）①根據通電分解水的反應寫出反應的方程式；
②觀察裝置，分析水的作用；
（3）根據在稀釋溶液時溶質的質量不變計算．
（4）由表中數據可知，隨著氯化鈉的不斷加入，溶液的質量在增加，當10g水中溶解了3.6g氯化鈉后不再溶解，說明已經達到飽和狀態．
點評：本題主要考查水的凈化、應用、組成和不飽和溶液和飽和溶液方面的知識．在解答（4）時要緊緊圍繞表中數據進行分析、判斷，從而得出正確的結論．