Question

【題目】為了測定某黃銅（銅鋅合金）樣品的組成，某化學興趣小組的同學進行了以下實驗：取四份相同質量的樣品分別放入等質量的燒杯中，然后分別加入稀硫酸，充分反映后用天平稱量，幾次試驗數據如下

試驗次序	第1次	第2次	第3次	第4次
所取樣品的質量/g	50.0	50.0	50.0	50.0
加入稀硫酸的質量/g	20.0	40.0	60.0	80.0
生成氣體的質量/g	0.2	0.4	0.5	0.5

請回答下列問題并計算：

（1）50g樣品與________g稀硫酸恰好完全反應；

（2）計算樣品中鋅的質量分數_______（寫出具體計算過程）

（3）請在圖中畫出加入稀硫酸的質量與生成氣體的質量的變化關系_______。

Answer 1

【答案】50g 32.5%

【解析】

（1）向樣品中加稀硫酸，生成氫氣越來越多，最后生成0.5g不再增加，說明第一次、第二次加的稀硫酸不足量，即每10g稀硫酸完全反應可生成0.1g氫氣，則最后生成0.5g氫氣消耗的稀硫酸應該是50g。

（2）設鋅的質量為x

x=16.25g

樣品中鋅的質量分數為： ×100%=32.5%

（3）加入稀硫酸的質量與生成氣體的質量比為：20g：0.2g=100：1，圖象如下圖所示：