Question

I．（1）寫出以赤鐵礦為原料在高溫下制取鐵的化學方程式：

 

；
（2）加入焦炭，其作用除了可以生成一氧化碳外，還能

 

；
II．在實驗室中模擬工業煉鐵的原理．所用裝置如圖所示．（1）請回答下列問題：實驗過程中的現象：

 

、

 

．
（2）為保證安全和實驗成功，該實驗的操作步驟：

 

．（填序號）
a、點燃A處酒精燈b、通入CO氣體 c、檢驗CO氣體的純度 d、停止通入CO氣體 e、熄滅酒精燈．
（3）B裝置中尾氣處理的目的：

 

．寫出B中的化學方程式

 

．

Answer 1

分析：Ⅰ、（1）一氧化碳還原氧化鐵的反應原理為：3CO+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3CO_2；
（2）焦炭燃燒放出熱量；
Ⅱ、（1）根據反應原理分析實驗現象；
（2）根據實驗步驟分析解答；
（3）據據CO有毒，排放到空氣中會污染空氣分析解答，并據二氧化碳與石灰水反應原理書寫方程式．

解答：解：Ⅰ、（1）一氧化碳還原氧化鐵的反應原理為：3CO+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3CO₂；
（2）加入焦炭，其作用除了可以生成一氧化碳外，還能提供熱量；
Ⅱ、（1）氧化鐵是紅色粉末，鐵是黑色粉末，所以A處的現象是紅色粉末逐漸變黑，該實驗生成二氧化碳，所以B處的現象是澄清的石灰水變渾濁；
（2）可燃性氣體在點燃或加熱前一定要驗純，所以通一氧化碳排盡試管內的空氣，防止試管里的空氣與一氧化碳混合反應而發生爆炸，然后加熱，實驗完畢先撤酒精燈，繼續通入一氧化碳至試管冷卻，防止B中液體倒吸和生成的鐵重新被氧化；
（3）一氧化碳有毒不能直接排放到空氣中，所以要處理后再排放，防止污染空氣；澄清的石灰水和二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和水，方程式是：CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O；
故答案為：
Ⅰ、（1）3CO+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3CO₂；
（2）提供熱量；
Ⅱ、（1）A中紅色粉末逐漸變黑；B中澄清的石灰水變渾濁；
（2）cbaed；
（3）防止有毒的一氧化碳氣體污染環境；CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．

點評：本題主要考查一氧化碳與氧化鐵反應實驗原理、實驗現象、實驗步驟、一氧化碳的化學性質和污染，及方程式的書寫等，屬基礎性知識考查題．