Question

【題目】請結合下圖回答問題：

（1）儀器名稱：①_____________，②____________。

（2）用高錳酸鉀制取氧氣，可選用的發生裝置是___________（選填序號），該反應的化學方程式為____________。用E裝置收集氧氣完畢后，應先_____________（選填序號 “a---從水中取出導氣管”或“b---熄滅酒精燈”）。

（3）實驗室制取CO2，反應的化學方程式為____________，為方便控制反應的發生和停止，應選擇的發生裝置是___________（選填序號），可用D裝置收集CO2的理由是______________。

（4）NH4Cl溶液與NaNO2溶液混合共熱可制取氮氣，氮氣和氫氣在一定條件下可生成氨氣。如圖是實驗室制氮氣并模擬合成氨的裝置。

①合成氨時參加反應的氮氣和氫氣的質量比為________。

②實驗中燒杯內導管口有氣泡，還可觀察到________現象。

Answer 1

【答案】鐵架臺 分液漏斗（或滴液漏斗） A 2KMnO4K2MnO4 + MnO2 +O2↑ a CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2 ↑ C CO2密度比空氣大 14：3 溶液變紅

【解析】

（1）鐵架臺是常用的夾持儀器，分液漏斗可以控制反應的速率，故答案為：鐵架臺；分液漏斗；
（2）如果用高錳酸鉀制氧氣就需要加熱，高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀和二氧化錳和氧氣，要注意配平；實驗結束應先移出導管，后熄滅酒精燈，其原因是：防止水倒流，使試管炸裂；故答案為：A；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；a；
（3）實驗室制取CO2，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱。二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集；C裝置能控制反應的發生和停止；故答案為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；C；二氧化碳的密度比空氣的密度大；
（4）如圖是實驗室制氮氣并模擬合成氨的裝置，①氮氣和氫氣在一定條件下可生成氨氣，合成氨時參加反應的氮氣和氫氣的質量比=N2：3H2=28：6=14：3；②實驗中燒杯內導管口有氣泡，還可觀察到：無色酚酞變紅色，因為氨氣和水反應生成氨水，氨水顯堿性；

故答案為：①14：3；②溶液變紅；