Question

【題目】現有生石灰和碳酸鈣的固體混合物8.9g,髙溫鍛燒一段時間剩余固體7.8g,向剩余固體中加入溶質質量分數7.3%的稀鹽酸至恰好不再冒氣泡，共用去稀鹽酸100g。若7.8g剩余固體煅燒至完全反應生成二氧化碳的質量為（ ）
A.2.2g
B.4.4g
C.3.3g
D.6.6g

Answer 1

【答案】A
【解析】根據稀鹽酸與碳酸鈣和氧化鈣恰好反應需要的質量分析解答。
解：設剩余固體中與100g稀鹽酸恰好反應碳酸鈣的質量為x，消耗稀鹽酸的質量為y,生成二氧化碳的質量為z。

CaCO3+	2HCl═	CaCl2+H2O+	CO2↑
100	73		44
x	y		z

CaO+	2HCl=CaCl2+H2O
56	73
7.8g-x	100g×7.3%-y

x=5g
y=3.65g
z=2.2g，D符合題意。
所以答案是：D。
【考點精析】認真審題，首先需要了解根據化學反應方程式的計算(各物質間質量比=系數×相對分子質量之比)．