【題目】X、Y、Z是初中化學常見的三種物質，其相互轉化關系如圖所示，下列說法錯誤的是
A. 若X、Z元素組成相同且常溫下均為液體，則轉化③、④中，元素的化合價都發生了變化
B. 若X、Z元素組成相同且常溫下均為液體，則氣體Y具有可燃性
C. 若Y、Z元素組成相同且常溫下均為氣體，轉化③、④可通過化合反應實現
D. 若Y、Z元素組成相同且常溫下均為氣體，則Y不一定具有還原性
【答案】B
【解析】
X、Y、Z是初中化學常見的三種物質，X、Z元素組成相同且常溫下均為液體，結合三種物質的轉化關系，猜想X是過氧化氫溶液，Y是氧氣，Z是水，過氧化氫分解會生成水和氧氣，氧氣和氫氣點燃條件下反應生成水；若Y、Z元素組成相同且常溫下均為氣體，則X是碳或氧氣，Y、Z為一氧化碳、二氧化碳。
A、單質中元素的化合價為零，化合物中元素的化合價代數和為零。轉化③、④是氧氣和氫氣生成水，水在通電條件下分解生成氧氣和氫氣，元素的化合價都發生了變化，選項正確；
B、氧氣具有助燃性，不可燃，選項錯誤；
C、一氧化碳和氧氣點燃條件下生成二氧化碳，二氧化碳和碳在高溫下反應生成一氧化碳，都是由兩種物質生成一種物質的化合反應，選項正確；
D、Y為一氧化碳時有還原性，為二氧化碳時沒有還原性，選項正確。故選B。
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【題目】元素周期表是學習和研究化學的重要工具．請分析表中信息回答有關問題：
(1)表中8號元素的一個原子在化學反應中易得到_____個電子；13號元素易失去電子，其形成離子的符號是___；日本福島核電站核泄漏中具有放射性的原子主要是碘-131，請根據圖推斷碘在周期表中位于第______周期。
(2)分析表中信息，你能得出的規律是：
橫行規律(任寫一條)________；
縱行規律(任寫一條)________。
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【題目】下列實驗不能達到實驗目的的是( )
A. 實驗一驗證二氧化碳密度大于空氣，不支持燃燒且不具備燃燒
B. 實驗二探究燃燒需要的條件
C. 實驗三探究質量守恒定律
D. 實驗四測量空氣中氧氣所占的體積分數
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【題目】2018年1月，南京遭遇暴雪天氣，為保障機場運行順暢，工作人員使用了以乙酸鉀(CH3COOK)為主要成分的融雪劑。下列有關乙酸鉀的說法中，正確的是( )
A. 乙酸鉀屬于有機高分子化合物 B. 乙酸鉀中氧元素的質量分數最大
C. 乙酸鉀中碳、氧元素的質量比為 12:3 D. 乙酸鉀的相對分子質量與硫酸相等
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【題目】某化工廠的廢水中含有亞硫酸鈉(Na2SO3)，若直接排放會造成污染。化學興趣小組對該廠的廢水處理設計了下圖所示的實驗方案：
(提示：Na2SO3 + CaC12 = CaSO3↓ + 2NaCl；CaC12不與廢水中的其它雜質反應)
(1)氯化鈣的相對分子質量是_________。
(2)反應生成亞硫酸鈣沉淀的質量為_________g。
(3)求廢水中亞硫酸鈉的質量分數為_________(寫出計算過程，結果精確到0.1%)。
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【題目】在濃硫酸催化作用下，固體草酸（H2C2O4）受熱分解生成水和氣體．某化學課外興趣小組對所得氣體成分進行了探究．
（1）下列可用作草酸分解制取氣體的裝置是_____________（填字母編號）
（提出問題）如何通過實驗確定氣體成分．
（猜想）
猜想1 | 猜想2 | 猜想3 |
只有CO | 只有______ | CO、CO2都有 |
（設計）基于猜想3，興趣小組同學設計了如圖裝置：
（信息提供）
①氫氧化鈉溶液能很好的吸收二氧化碳。
②濃硫酸是實驗室里一種常用的干燥劑，能干燥某些氣體。
（探究）
（1）實驗過程中觀察到裝置_________（填字母）中澄清石灰水變渾濁，證明有CO2氣體。其反應方程式為 ________。
（2）實驗過程中除了觀察E裝置中黑色粉末變成紅色外，還應該觀察到；_____，證明有CO氣體。
（結論）通過探究證明：猜想3成立．草酸分解化學方程式是__________。
（討論）
（1）C裝置作用是 ________， D裝置作用是____________
（2）裝置末端酒精燈的作用是______________
（提升）
若反應結束后，F處的澄清石灰水質量增加了8.8克，則參加反應的氧化銅的質量是多少________？若F處吸收的CO2先通過下列變化：CO2→CO→CO2（每步反應都進行完全），再將得到的CO2通入足量的澄清石灰水，理論上會生成_______g沉淀。
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【題目】某化學小組同學做鎂條在空氣中燃燒實驗時，發現生成物中還有少量黑色固體，針對這一現象及相關問題，他們展開了如下探究，請仔細閱讀并參與他們的探究之旅。
（探究目的）探究黑色固體時鎂與空氣中什么物質反應產生的？
（查閱資料）
（1）稀有氣體一般不與其它物質反應；
（2）光亮的鎂條與水反應，表面會生成白色固體。
（分析猜想）分析空氣中各成分，進行猜想：
（1）猜想①是氧氣 猜想②是氮氣 猜想③是_____________。
（實驗一）鎂帶與氧氣的反應
（一）甲同學探究了影響過氧化氫制取氧氣速度的某種因素，進行了三次實驗并記錄了各種收集相同體積氧氣所需要的實驗如下表：
實驗 | 過氧化氫的濃度 | 過氧化氫溶液的質量（g） | 二氧化錳的質量（g） | 收集時間（s） |
1 | 10% | 20 | 1 | 40 |
2 | 15% | 20 | 1 | 20 |
3 | 20% | X | 1 | 12 |
（2）第3次實驗中，X的值應為_______________；
（3）實驗結論：在相同條件下，___________，過氧化氫分解得越快。
（二）乙同學在量筒中盛滿水，倒置與水槽中，通過分液漏斗把20 mL某濃度得過氧化氫溶液加入錐形瓶中，記錄量筒中氣體得體積（圖1）。數據如下表：
時間/min | 1 | 3 | 5 | 7 | 9 | 10 |
量筒讀數/mL | 60.0 | 82.0 | 88 | 89.5 | 90 | 90 |
（4）請根據以上過程和實驗數據綜合分析，最終生成氧氣得體積是_________mL；
（5）請在下面坐標中繪制出0～10min生成氧氣體積隨時間變化得曲線____________；
（三）燃燒鎂帶，觀察現象
將鎂帶打磨光亮，點燃，伸入盛滿氧氣的集氣瓶中，產生大量白煙，生成白色固體。
實驗結論：鎂與氧氣反應生成白色的氧化鎂。
（實驗二）鎂帶與氮氣的反應
（一）收集純凈的氮氣
（二）燃燒鎂帶，觀察現象
將鎂帶打磨光亮，點燃，伸入盛有氮氣的集氣瓶中，瓶內壁附著一層淡黃色的固體。
（6）實驗結論：鎂與氮氣在點燃得的條件下發生化合反應生成淡黃色的氮化鎂（Mg3N2），該反應的化學方程式是______________。
（探究結論1）
（7）綜上所述，關于鎂在空氣中燃燒產生黑色固體的猜想是猜想________（填序號）成立。
（探究結論2）
（8）如果用足量的鎂替代紅磷進行空氣組成實驗，實驗測得氧氣的體積分數比實際值_______（填“偏大”或“偏小”）。
（實驗回顧）實驗室常用紅磷燃燒的方法測定空氣中氧氣含量（圖2），由于紅磷需要在瓶外點燃再伸入瓶內，常常帶來污染以及誤差。
（實驗改進）同學們選擇了著火點更低的白磷，并對裝置圖做了改進（圖3）.主要操作是：再實際容積為180mL的集氣瓶里，先裝進50 mL的水，再按圖連接好儀器，按下熱的玻璃棒，白磷立即被點燃。
（9）白磷從燃燒到熄滅冷卻的過程中，瓶內水面的變化是_______________；
（10）若實驗中無誤差，最終集氣瓶中水的體積約為_________mL。
（11）集氣瓶里預先裝進50 mL水的作用，其一是為了加快集氣瓶的冷卻速度；其二則主要是_____。
（實驗與交流）
（12）為了幫助同學們更好地理解空氣中氧氣含量測定的實驗原理，老師利用傳感器技術定時測量了實驗裝置（圖4）內的壓強、溫度和氧氣濃度，三條曲線變化趨勢如圖5所示。Y曲線表示的是________（填“溫度”或“氧氣的濃度”或“壓強”）變化趨勢；X曲線中CD段上升的原因是________。
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【題目】甲、乙兩種物質(不含結晶水)的溶解度曲線如圖所示，下列敘述正確的是( )
A. 甲和乙的溶解度相等且均為30g
B. 甲物質的溶解度隨溫度的升高而減小
C. a1℃時，乙的飽和溶液中溶質與溶劑的質量比為3：7
D. 將a2℃150g甲的飽和溶液降溫到t1℃，有20g固體析出
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【題目】某化學活動興趣小組用如圖裝置進行一氧化碳還原氧化銅的探究實驗，反應一段時間后，玻璃管內黑色粉末全部變成紅色，澄清石灰水變渾濁。
(1)從安全環保的角度考慮，上述實驗需要改進的是______。
(2)裝置A中發生反應的化學方程式為_____。
(3)同學們通過查閱資料得知：①氧化亞銅(Cu2O)和銅均為紅色固體；②銅不與稀硫酸反應，Cu2O能和稀硫酸反應(化學方程式為Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O)；③硫酸銅溶液為藍色。他們對反應后玻璃管中的紅色固體進行如下探究：
（提出問題）反應后生成的紅色固體成分是什么？
（作出猜想）猜想一：紅色固體只有Cu
猜想二：紅色固體只有Cu2O
猜想三：紅色固體為______。
（實驗探究）設計如下實驗方案
實驗操作 | 現象 | 結論 |
甲同學取少量紅色固體于試管中， 加入過量的稀硫酸。 | _________ | 猜想一正確。 |
乙同學另取少量紅色固體于試管中，加入過量的稀硫酸。 | 溶液變藍色，有紅色固體剩余。 | 猜想二正確。 |
（思考與分析）乙同學認為猜想二正確，同學們分析后認為他的結論不準確，理由是________。為此，同學們補充進行了以下實驗：稱取mg紅色固體于試管中，加入過量的稀硫酸充分反應，然后過濾、洗滌、干燥、稱量，得到ng固體。當n＞______(含m的代數式)時，可以得出猜想三的結論正確。
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