Question

某同學用如圖所示裝置測定空氣中氧氣的體積分數．
（1）寫出紅磷燃燒反應的文字表達式：

紅磷+氧氣

點燃  .

五氧化二磷

（2）待該物質熄滅并完全冷卻后，打開彈簧夾觀察到的現象是

燒杯里的水沿導氣管進入集氣瓶，大約占集氣瓶體積的五分之一

，由此得出的結論是

氧氣約占空氣體積的五分之一

（3）實驗后發現測定的空氣體積分數小于

1

5

，其可能的原因是（任寫一種）

裝置漏氣

（4）本實驗還可推測出氮氣具有的性質是：①

難溶于水

②

不燃燒、也不支持燃燒

．

Answer 1

分析：本題是測定空氣中氧氣的含量，我們常用燃燒紅磷或白磷的方法，因為磷燃燒生成白色固體五氧化二磷，幾乎不占空間，使得內外產生氣壓差，從而得到正確的結論；因此在選擇可燃物時，必須考慮到：燃燒的條件；生成物的狀態；不與空氣中其他物質發生反應；保證本實驗成功的關鍵是：①裝置氣密性好；②紅磷要足量；③要冷卻至室溫再讀數．

解答：解：（1）紅磷燃燒能生成五氧化二磷，故答案為：紅磷+氧氣

點燃  .

五氧化二磷；
（2）紅磷燃燒消耗氧氣，使瓶內壓強減小，等冷卻到室溫時打開彈簧夾，水倒吸入瓶內約占瓶容積的五分之一，由此得出結論：氧氣約占空氣體積的五分之一，故答案為：燒杯里的水沿導氣管進入集氣瓶，大約占集氣瓶體積的五分之一；氧氣約占空氣體積的五分之一；
（3）實驗后測定出的空氣中氧氣的體積分數低于五分之一，可能的原因是：裝置漏氣、紅磷量不足沒有把瓶內氧氣消耗完，沒有冷卻到室溫就打開了止水夾等；故答案為：裝置漏氣；
（4）由于水進入后氮氣沒有減少，磷燃燒時沒有消耗氮氣，所以說明氮氣具有難溶于水，既不能夠燃燒也不支持燃燒的性質；故答案為：難溶于水；不燃燒、也不支持燃燒．

點評：本題考查了空氣中氧氣含量的測定，完成此題，可以依據由已有的課本知識進行．