【題目】如圖表示的是KNO3和NaNO3的溶解度曲線，下列說法正確的是（ ）
A.T2℃時，KNO3溶液的濃度一定等于NaNO3溶液的濃度
B.T1℃時，在50g水里加入15g KNO3固體，充分溶解，可得到65g溶液
C.T1℃時，往180g NaNO3飽和溶液中加入620g水可配成質量分數為10%的NaNO3溶液
D.若KNO3中混有少量NaNO3 ， 可用蒸發溶劑的方法提純
【答案】C
【解析】解：A、由KNO3的溶解度曲線可知，T2℃時，KNO3、NaNO3的溶解度相同，此溫度下KNO3、NaNO3飽和溶液的濃度相同，如不是飽和溶液，無法確定．故A錯誤；
B、由KNO3的溶解度曲線可知，在T1℃時，KNO3固體的溶解度是20g，由溶解度的含義可知，在50g水里加入15gKNO3固體，只能溶解10g，可得到60g溶液．故B錯誤；
C、由NaNO3的溶解度曲線可知，在T1℃時，NaNO3固體的溶解度是80g，由溶解度的含義可知，T1℃時，180g NaNO3飽和溶液中含有溶質的質量為80g，加入620g水可配成溶液的質量分數為： 
=10%，故C正確；
D、由KNO3和NaNO3的溶解度曲線可知，KNO3的溶解度受溫度的影響較大，NaNO3的溶解度受溫度的影響較小，若KNO3中混有少量NaNO3 ， 可用冷卻熱飽和溶液的方法提純，故D錯誤．
故選C．
A、根據溶解度曲線交點的意義分析；
B、根據溶解度的意義分析；
C、根據溶解度的意義、溶質質量分數的公式計算分析；
D、根據KNO3、NaNO3的溶解度受溫度影響分析．
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】下列四個圖象分別對應四個變化過程，其中正確的是（ ）
A.
一定量的飽和石灰水中加入氧化鈣
B.
常溫下，相同質量的鋅和鐵分別與足量的溶質質量分數相同的稀硫酸反應
C.
等體積，等濃度的雙氧水制取氧氣
D.
服用胃舒平[主要成分Al（OH）3]治療胃酸過多，胃液pH的變化
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】鹽酸是一種重要的化工產品，也是實驗室中重要的化學試劑，用途廣泛．
（1）增大壓強，HCl由氣態為液態，從微觀的角度分析該變化過程中改變的是 ．
（2）蘸濃鹽酸的玻璃棒和蘸濃氨水的玻璃棒接近但不接觸，發生了如圖1的現象，反應的化學方程式是 ， 濃鹽酸和濃氨水都具有揮發性，氣體有刺激性和腐蝕性，實驗時要注意 ．
（3）觀察圖2并回答問題：
由圖2可知，HCl和NaOH的反應實質是H+和OH﹣之間的反應，此反應可表示為：H++OH﹣=H2O．像這種用實際參與反應的離子來表示反應的式子稱為離子方程式．任何復分解反應都可用離子方程式來表示．
【練習】按照書寫化學方程式的要求寫出下列反應的離子方程式
HCl溶液與AgNO溶液反應： ．
HNO3溶液與Na2CO3溶液反應： ．
【歸納】復分解反應的實質是：陰陽離子結合生成的反應．
【應用】判斷在水溶液中一定能大量共存的離子組是 ．
A．Na+、H+、Cl﹣、CO32﹣ B．H+、Ba2+、Cl﹣、SO42﹣
C．Cu2+、Na+、NO3﹣、OH﹣ D．H+、K+、Cl﹣、SO42﹣ ．
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】在一燒杯中盛有20gNaCl和Na2CO3組成的固體混合物，加100g水溶解，制成溶液，向其中逐漸滴加溶質質量分數為7.3%的稀鹽酸，放出氣體的總質量與所滴入稀鹽酸的質量關系曲線如圖所示．
請根據題意回答問題：
（1）當滴加稀鹽酸至圖中（“A”或“B”）點時，Na2CO3恰好反應完全．
（2）當滴加了100g稀鹽酸時，放出氣體的總質量為g．
（3）當滴加稀鹽酸至圖中A點時，燒杯中溶液的總質量為g．
（4）當滴加了100g稀鹽酸時（即A點時），燒杯中為不飽和溶液，試通過計算求出其中含溶質的質量．
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】用電設備發生火災時，可用裝有液態四氯化碳的“滅火彈”撲滅．滅火時，液態四氯化碳迅速轉化為氣態并覆蓋在火焰上．請推測四氯化碳可能具有的化學性質是（ ）
A.密度比空氣大
B.不易燃燒
C.易分解
D.不易導電
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