Question

【題目】某班同學為驗證酸的化學通性，做了五組實驗。分析并回答問題。

（1）A組試管中都產生H2。若要制得較純的H2 ， 選稀硫酸而不選鹽酸的原因是。
（2）C組試管中藥品滴加至一定程度實驗現象相同，該現象是。
（3）寫出D組任一試管中發生反應的化學方程式。
（4）上述五組實驗中沒有體現酸的通性的是（填序號）。

Answer 1

【答案】
（1）鹽酸有揮發性或鹽酸會揮發出氯化氫氣體(制得的氫氣中混有氯化氫氣體)
（2）紅色溶液褪為無色
（3）HCl+AgNO3 = AgCl↓+HNO3（H2SO4+BaCl2 = BaSO4↓+2HCl）
（4）D
【解析】（1）鹽酸具有揮發性，揮發出氯化氫氣體，制得的氫氣中混有氯化氫氣體，不純凈。
（2）C組試管中藥品滴加，酸與堿發生中和反應，消耗了NaOH溶液，現象為紅色溶液退為無色。
（3）HCl+AgNO3 = AgCl↓+HNO3（H2SO4+BaCl2 = BaSO4↓+2HCl）
（4）酸能與酸堿指示劑、活潑金屬、金屬氧化物、堿、鹽等反應，ABCE分別能體現酸能與活潑金屬、金屬氧化物、堿、碳酸鹽等反應；D中鹽酸只能與硝酸銀溶液反應，故五組實驗中沒有體現酸的通性的是D。
【考點精析】關于本題考查的中和反應及其應用，需要了解中和反應：酸與堿作用生成鹽和水的反應才能得出正確答案．