Question

【題目】小明在市場看到，魚老板將一勺白色粉末加入水中，水中奄奄一息的魚很快張開嘴，活蹦亂跳起來，小明對這種“白色粉末”很感興趣，與小剛進行了相關探究。

【查閱資料】這種“白色粉末”的主要成分是過碳酸鈉(化學式為Na2CO4)，常溫下，與水反應生成氧氣。

【實驗1】小明選用如圖所示裝置中的________(填序號)進行過碳酸鈉與水的反應并收集產生的氣體，經檢驗該氣體是氧氣，檢驗方法是______________________________________________________。

【提出問題】過碳酸鈉與水反應后得到的溶液M中溶質的成分是什么？

【作出猜想】根據過碳酸鈉與水的組成作出三種猜想。

猜想一：Na2CO3；猜想二：NaOH；猜想三：Na2CO3和NaOH。

【實驗2】小明取溶液M，滴加CaCl2溶液，觀察到有白色沉淀生成，他認為白色沉淀是CaCO3，溶液中一定含有Na2CO3。小剛提出質疑，產生的白色沉淀不一定是CaCO3，他的理由是_________________________________。

【實驗3】小剛取溶液M，滴加稀HCl，觀察到________________，證明溶液中一定含有Na2CO3，從而否定了猜想二。Na2CO3與稀HCl反應的化學方程式為________________________。

【實驗4】為進一步確定溶液M中是否含有NaOH，他們向溶液M中滴加CaCl2溶液至不再產生沉淀為止，取上層溶液，加入________________，無明顯現象。證明溶液中無NaOH溶液，猜想一正確。該實驗中用CaCl2溶液而不用飽和石灰水，原因是______________________________________________________。

【反思拓展】

(1)根據過碳酸鈉的性質，保存時應注意防潮。

(2)檢驗A、B兩種物質是否同時存在，一定要考慮二者性質的互相干擾問題。

Answer 1

【答案】 B 將燃著的木條放入集氣瓶內，木條燃燒得更旺，證明是氧氣 氯化鈣與氫氧化鈉反應，生成微溶性的氫氧化鈣 有氣泡產生 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O 無色酚酞試液　 碳酸鈉能與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，無法證明原溶液中否含有氫氧化鈉

【解析】(1).固體與液體常溫下反應制取氣體應選擇發生裝置 B； (2). 氧氣的驗證方法是：將燃著的木條放入集氣瓶內，木條燃燒得更旺，證明是氧氣 (3). 氯化鈣和氫氧化鈉溶于水，分別產生自由的離子：鈣離子、氯離子、鈉離子和氫氧根離子，所以氯化鈣與氫氧化鈉溶液也看做是氫氧化鈣和氯化鈉的混合溶液，而氫氧化鈣 是微溶物，會在溶液中出現白色沉淀（析出的氫氧化鈣固體）； (4).鹽酸和碳酸鈉反應生成氯化鈉、二氧化碳氣體和水，因而有氣泡產生； (5).反應方程式為： Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O (6). 溶液M中滴加CaCl2溶液至不再產生沉淀為止，將溶液中的碳酸鈉除盡，取上層溶液，加入 無色酚酞試液，試液變紅，說明有氫氧化鈉，反之，無氫氧化鈉； (7). 實驗中用CaCl2溶液而不用飽和石灰水，原因是碳酸鈉能與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，無法證明原溶液中否含有氫氧化鈉。