Question

【題目】已知：①金屬鈉是一種活潑的金屬，與水反應生成氧氧化鈉和氫氣；②難溶于水的堿受熱分解生成相應的氧化物和水。A、B、C、D、E、F、G、H是初中化學中常見的物質(zhì)，甲、乙、丙是三種金屬。其中甲最活潑，乙是紅色金屬，丙能被磁鐵吸引。各物質(zhì)間相互轉(zhuǎn)化關系如下圖：

請回答下列問題：

(1)寫出A、E、G的化學式：A_____，E_____，G_____。

(2)操作X的名稱是______。

(3)①無色溶液D與藍色溶液F反應的化學方程式為___________；

②金屬甲與無色液體A反應的化學方程式為________________________，該反應的基本類型______；

③藍色沉淀H受熱分解反應的化學方程式為______________。

(4)甲、乙、丙三種金屬的活動性由強到弱的順序是_______，無色氣體C在點燃或加熱前必須進行的操作是______。

Answer 1

【答案】H2O CuO FeSO4 過濾 2NaOH+CuSO4＝Na2SO4+Cu(OH)2↓ 2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ 置換反應 甲丙乙 檢驗氣體的純度或驗純

【解析】

乙是紅色金屬，丙能被磁鐵吸引，說明乙是金屬銅，丙是金屬鐵；金屬甲和無色液體A反應生成無色氣體C和無色溶液D，而且溶液D還能夠和藍色溶液F即硫酸銅溶液反應，因此無色溶液D為堿溶液即氫氧化鈉溶液，則金屬甲為鈉，無色液體A為水，無色氣體C為氫氣，則藍色沉淀就為氫氧化銅，由于難溶于水的堿受熱分解生成相應的氧化物和水，則黑色粉末為氧化銅；由于水在通電條件可以生成氧氣和氫氣，則無色氣體B就是氧氣．

（1）根據(jù)一種無色液體可以分解得到兩種氣體，可推出A是水，進而可以順推出E是氧化銅，而G是淺綠色溶液，且是由硫酸銅反應所得，因此G應為硫酸亞鐵溶液，故答案為：H2O，CuO，FeSO4

（2）由于操作X把沉淀和溶液分開，因此該操作是過濾，故答案為：過濾

（3）①由于D是氫氧化鈉溶液，藍色溶液F是硫酸銅溶液，故答案為：2NaOH+CuSO4＝Na2SO4+Cu(OH)2↓

②由于甲是金屬鈉，無色液體A是水，而且兩者發(fā)生的反應是一種單質(zhì)和一種化合物反應生成了另外一種單質(zhì)和一種化合物，故答案為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，置換反應

③由于難溶性堿加熱分解生成金屬氧化物和水，故答案為：。

（4）在金屬活動性順序中，越靠前的金屬化學性質(zhì)越活潑，因此甲（鈉）、乙（銅）、丙（鐵）的活動性由強到弱的順序是甲＞丙＞乙；由于氫氣具有可燃性，因此在點燃或加熱前必須要驗純。故答案為：甲、丙、乙，檢驗氣體的純度或驗純。