Question

某品牌純堿產品中含有少量氯化鈉雜質，其產品包裝袋上標明：碳酸鈉≥96%．為測定該產品中含碳酸鈉的質量分數，進行了以下實驗；取11.0g純堿樣品放入燒杯中，稱得燒杯及所盛純堿樣品的總質量為158.0g，再把100g稀鹽酸平均分成四份依次加入樣品中，充分反應后，實驗數據記錄如下：

所加鹽酸的次數	第一次	第二次	第三次	第四次
燒杯及所盛物質的總質量/g	181.2	204.4	228.6	253.6

請你據此分析計算：
（1）第一次加入稀鹽酸充分反應后，生成二氧化碳的質量是______ g．
（2）該產品中碳酸鈉的質量分數？

Answer 1

（1）由表格數據可知，第一次生成二氧化碳的質量為：158.0g+100g÷4-181.2g=1.8g；故填：1.8；
（2）充分反應后生成二氧化碳的質量為：158.0g+100g-253.6g=4.4g
設樣品中含有的碳酸鈉的質量為x
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                  44
x                  4.4g

106

x

=

44

4.4g

x=10.6g
碳酸鈉的質量分數為：

10.6g

11.0g

×100%=96.4%
答：該產品中碳酸鈉的質量分數為96.4%．