Question

（2013?楊浦區二模）在古代，人們常用貝殼（主要成分是碳酸鈣，雜質不參加反應且不溶于水）和純堿為原料制取燒堿，某小組同學按圖所示流程進行實驗，請你參與討論并回答相關問題．

（1）貝殼高溫煅燒時，發生反應的化學方程式是

CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑

；
（2）水加入到固體A中形成的是

懸濁液

（填溶液、乳濁液或懸濁液）．操作Ⅰ中用到的玻璃儀器有燒杯、

漏斗

、玻璃棒；
（3）在上述整個過程中沒有涉及到的化學反應類型是

置換

反應．
（4）將固體C配成溶液，其溶液中一定含有的溶質是

NaOH

．

Answer 1

分析：（1）根據碳酸鈣分解的反應原理書寫方程式；
（2）根據固體A是否可溶進行判斷，依據過濾的特點與過濾所用儀器分析解答；
（3）得把每部反應進行推理，然后對反應類型進行判斷；
（4）判斷溶質先看反應的生成物，再看反應物手否有剩余．

解答：解：（1）碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，方程式是：CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑；
故答案為：CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑；
（2）固體A為氧化鈣，溶于水生成熟石灰，由于熟石灰微溶于水，所以形成的為懸濁液；操作Ⅰ是將不溶水的固體物質與液體分離，符合過濾的特點，故此操為過濾，過濾用到的玻璃儀器有：燒杯、漏斗、玻璃棒；
故答案為：懸濁液，漏斗；
（3）貝殼高溫分解為氧化鈣和二氧化碳，屬于分解反應；氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，屬于化合反應；氫氧化鈣溶液與純堿溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，屬于復分解反應；故缺少置換反應；
故答案為：置換反應
（4）氫氧化鈣溶液與純堿溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，碳酸鈣為沉淀不能做溶質，只能是氫氧化鈉做溶質；而反應物不知是否過量，所以氫氧化鈣或碳酸鈉只能是可能存在；
故答案為：NaOH．

點評：本題是一道結合實驗流程圖探究燒堿制備的實驗探究題，考查了學生依據相關知識分析、解決問題的能力；分析問題時要考慮全面，才能正確解答．