Question

【題目】6.4g某物質R完全燃燒生成8.8gCO2 ， 化學反應方程式是2R+3O2═2CO2+4H2O，則由此得出的下列結論，完全正確的一組是（ ）
①R由碳、氫兩種元素組成②R中碳元素的質量分數是37.5%③6.4gR燃燒還生成了7.2gH2O④R的相對分子質量等于64．
A.①②
B.③④
C.②③
D.①④

Answer 1

【答案】C
【解析】解：方法一、①根據質量守恒定律，反應前后元素的種類不變：8.8g× ×100%=2.4g；
根據化學方程式計算，設水質量為x，

2R+3O2	2CO2	+4H2O
	88	72
	8.8g	x

則 ，x=7.2g，
故氫元素的質量為7.2g× ×100%=0.8g；
碳元素的質量+氫元素的質量=2.4+0.8＜6.4，故R應由碳、氫、氧元素三種元素組成；故①錯誤；
②由8.8gCO2 ， 可計算出碳元素的質量為：8.8g× ×100%=2.4g，再計算R中碳元素的質量分數為： ×100%=37.5%；故②正確
③根據②中計算，故③6.4gR燃燒還生成了7.2gH2O，正確；
④根據化學方程式計算，設R的相對分子質量為y，

2R	+3O2 2CO2	+4H2O
2R	88
6.4g	8.8g

，
解得R=32．故④R的相對分子質量等于64，錯誤
故選C．
方法二、根據反應的化學方程式2R+3O2 2CO2+4H2O，反應物中氧原子個數分別為6，反應后的生成物中碳、氫、氧原子個數分別為2、8、8，根據反應前后原子種類、數目不變，則2R中含有2個碳原子、8個氫原子和2個氧原子，則每個R分子由1個碳原子、4個氫原子和1個氧原子構成，則物質R的化學式為CH4O．
①R由碳、氫、氧三種元素組成，故錯誤；
②R中碳元素的質量分數是 =37.5%，故正確；
③根據化學方程式計算，設水質量為x，

2CH4O +3O2	2CO2	+4H2O
	88	72
	8.8g	x

則 ，x=7.2g，故正確
④R的相對分子質量等于12+（1×4）+16=32，故錯誤．
故選：C．
【考點精析】本題主要考查了質量守恒定律及其應用的相關知識點，需要掌握①質量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化；②不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入“總和”中；③要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質（如氣體）有無遺漏才能正確解答此題．