Question

【題目】同學們圍繞“鐵在氧氣里燃燒”的實驗展開以下探究活動．

活動一：探究鐵絲在氧氣中燃燒時“火星四射”的現象與其含碳量的關系

【實驗探究】

【拓展延伸】同學們認為鐵絲燃燒的現象還與氧氣的濃度有關，所以想收集不同濃度的氧氣進行相關實驗，若用排水法收集一瓶體積分數為90%的氧氣，預先應向容積為400mL的集氣瓶中加水，水的體積約為 mL．

活動二：探究鐵燃燒時濺落下來的黑色物質中是否有鐵單質

【查閱資料】①自然界中鐵的氧化物主要是Fe3O4和Fe2O3兩種（FeO極易被氧化為Fe2O3）；

②鐵的氧化物均能溶于酸．

【實驗探究】

【拓展延伸】

已知：高溫條件下鐵和水能反應生成四氧化三鐵和氫氣，則該反應的化學方程式為 ．

由此可知探究活動二中為了防止集氣瓶炸裂，應采取的措施是 ．

Answer 1

【答案】0.20；3Fe+2O2Fe3O4；含碳量越高，火星越明顯；350；稀鹽酸；有氣泡產生；3Fe+4H2O Fe3O4+4H2；在集氣瓶底部鋪一層細沙

【解析】

試題分析：活動一：設計實驗要注意控制變量，保證鐵絲的直徑相同；鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，根據表格提供的數字可以看出，鐵絲中的含碳量越高，火星越明顯，故填：0.20；3Fe+2O2 Fe3O4；含碳量越高，火星越明顯；拓展延伸：用排水法收集一瓶體積分數為90%的氧氣，預先應向容積為400mL的集氣瓶中加水，則氣體的總體積為400mL，其中氧氣的體積為：400mL×90%=360mL，設水的體積為x，則有（400mL﹣x）×+x=360mL，x=350mL，故填：350；活動二：鐵能與鹽酸反應生成氫氣，故要證明含有鐵，可以加入稀鹽酸，觀察到有氣泡產生，證明含有鐵，故填：稀鹽酸；有氣泡產生；拓展延伸：高溫條件下鐵和水能反應生成四氧化三鐵和氫氣，該反應的化學方程式為 3Fe+ 4H2OFe3O4+4H2．為了防止集氣瓶炸裂，應采取的措施是在集氣瓶底部鋪一層細沙．故填：3Fe+4H2OFe3O4+4H2，在集氣瓶底部鋪一層細沙