Question

7．在反應A+2B═C+2D中，8gA和32gB恰好完全反應，生成22gC；若B的相對分子量是32，則D的相對分子量是18．

Answer 1

分析 化學反應遵循質量守恒定律，即參加反應的物質的質量之和，等于反應后生成的物質的質量之和．

解答 解：設D的相對分子質量為x，
根據質量守恒定律可知，反應生成D的質量為：8g+32g-22g=18g，
A+2B═C+2D，
    64        2x
   32g      18g
$\frac{64}{32g}$=$\frac{2x}{18g}$，
x=18，
故填：18．

點評 化學反應遵循質量守恒定律，即化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數不變，這是書寫化學方程式、判斷物質的化學式、判斷化學計量數、進行相關方面計算的基礎．