Question

（2007?揚州）味精是常用的調味品，它的鮮味來自于其中的主要成分“谷氨酸鈉”（化學式是C₅H₈NO₄Na，易溶于水，與AgNO₃不反應），另外還含有NaCl（其他成分不考慮）．請回答下列問題：
（1）味精中至少含有______種元素（填數字）．
（2）稱取5.0g味精配制成50g溶液，量取蒸餾水的量筒規格是______．（填字母）
A．10mL    B．50mL    C．100mL
（3）下圖是配制過程，正確的操作順序為______→______→______→______． （填序號）
（4）為測定味精中NaCl的質量分數，進行如下實驗：
①向所配制的50g溶液中加入過量的AgNO₃，溶液充分反應（NaCl+AgNO₃═AgCl↓+NaNO₃），檢驗沉淀是否完全的方法是：靜置后，在上層清液中加入______溶液（填化學式），觀察是否有沉淀生成．
②過濾后，洗滌、干燥、稱量AgCl固體．洗滌的目的是洗去AgCl固體表面的可溶性雜質，可溶性雜質中一定有______．
③在其他操作均正確的情況下，若在配制溶液過程中，仰視刻度量取蒸餾水，則所配制溶液的谷氨酸鈉質量分數______（填“偏大”、“偏小”或“無影響”），所測定的味    精中NaCl的質量分數______（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
④經精確測定AgCl沉淀質量為2.87g，則該味精中NaCl的質量分數為______．
（有關物質的相對分子質量：NaCl  58.5，AgCl  143.5）

Answer 1

【答案】分析：（1）根據味精中主要成分的化學式，判斷其組成元素；
（2）根據溶液質量=溶質質量+溶劑質量，由5.0g味精配制成50g溶液，求出配制時所需水的量，然后選擇量取蒸餾水的量筒；
（3）根據使用固體物質配制溶液的步驟：計算-稱量-溶解，判斷實驗操作圖中操作的順序；
（4）①可采取再滴加硝酸銀溶液的方法，觀察是否有沉淀，若無沉淀說明已經沉淀完全；
②沉淀表面沾有溶液，因此干燥時溶液中的溶質混入沉淀；
③仰視讀數時，所讀出的體積小于實際液體的體積；配制味精溶液只是為了在溶液內進行反應，數據處理時與此質量分數無關；
④根據反應的化學方程式，由生成沉淀的質量計算味精中所含量NaCl的質量，并求出該味精中NaCl的質量分數．
解答：解：（1）由味精主要成分“谷氨酸鈉”化學式是C₅H₈NO₄Na可知，其中含有C、H、N、O、Na五種元素；
（2）取5.0g味精配制成50g溶液，則需要水的質量=50g-5g=45g合45mL，因此需要選擇50mL的量筒；故選B；
（3）圖①為稱量完畢的味精倒入燒杯，圖②為稱量味精的質量，圖③為進行溶解，圖④為量取水后倒入盛有味精的燒杯，因此，正確的操作順序為②①④③；
（4）①向清液中再滴加硝酸銀溶液，若觀察到無明顯現象說明原來已經完全沉淀；
②由于反應后的溶液為生成的硝酸鈉和加入過量的硝酸銀的混合溶液，因此，一定混有的可溶性雜質為C₅H₈NO₄Na（原混合物中的）、NaNO₃、AgNO₃；
③由于實際量取水的體積因仰視而大于配制時所需要水的體積，因此，使所配制的溶液因水量偏大而質量分數偏�。辉跍y定過程后的數據處理中，不需要使用所配制味精溶液的質量分數，因此，并不影響最終的測定結果；
④設氯化鈉的質量為x
NaCl+AgNO₃═AgCl↓+NaNO₃
58.5       143.5
x           2.87g
=  x=1.17g
該味精中NaCl的質量分數=×100%=23.4%

故答案為：（1）5；（2）B；（3）②①④③；（4）①AgNO₃；②C₅H₈NO₄Na、NaNO₃、AgNO₃；③偏��；無影響；④23.4%．
點評：本題具有較大的綜合性，在解答時需要涉及較多的基礎知識，因此，需要足夠的耐心和毅力．