Question

【題目】現有不純的氧化銅樣品16g，所含雜質可能是氧化鋁、氧化鎂、木炭粉、氯化鈉。向其中加入200g溶質質量分數為9.8%的稀硫酸，恰好完全反應，沒有固體剩余。則下列判斷正確的是（______）

A 原固體樣品中一定含有氯化鈉

B 原固體樣品中可能含有木炭粉

C 反應后所得溶液中含有兩種溶質

D 反應生成_____g水

Answer 1

【答案】A 3.6

【解析】

氧化銅與稀硫酸反應：，200g溶質質量分數為9.8%的稀硫酸消耗氧化銅的質量為16g，氧化鋁與稀硫酸反應：，200g溶質質量分數為9.8%的稀硫酸消耗氧化鋁的質量為6.8g；氧化鎂與稀硫酸反應：，200g溶質質量分數為9.8%的稀硫酸消耗氧化鎂的質量為8g。

A、由分析可知，200g溶質質量分數為9.8%的稀硫酸恰好完全反應時，消耗氧化銅的質量為16g，消耗氧化鋁的質量為6.8g，消耗氧化鎂的質量為8g，已知消耗不純的氧化銅樣品的質量為16g，故原固體樣品中一定含有氯化鈉，可能含有氧化鎂或氧化鋁中的一種或兩種，符合題意；

B、氧化銅樣品與稀硫酸完全反應后，沒有固體物質剩余，木炭粉與稀硫酸不反應，也不溶于水，故原固體樣品中不可能含有木炭粉，不符合題意；

C、由以上分析可知，原固體樣品中含有氧化銅，氯化鈉，氧化鎂和氧化鋁中至少一種，，，，故反應后所得溶液中應含有三種溶質或四種溶質，不符合題意；

D、，，，由化學方程式可知，反應生成水中的氫元素全部來自于硫酸，硫酸中氫元素的質量為：，反應生成水的質量為：。

故選A，填：3.6g。