Question

【題目】向一定量的氯化銅溶液中加入過量的鐵粉，加入鐵粉的質量和所得固體質量關系如圖1所示。過濾P點時的混合物，向濾液中不斷加入硝酸銀溶液，加入的溶液質量與生成沉淀質量如圖2所示。下列說法不正確的是

A. N點時，所得沉淀質量為14.35g

B. M點時，上層溶液中溶質有兩種

C. O點和P點所得溶液中溶質種類相同

D. R到M點過程中，所得溶液的質量不斷增大

Answer 1

【答案】A

【解析】

向一定量的氯化銅溶液中加入過量的鐵粉，加入鐵粉的質量和所得固體發(fā)生的反應方程式：CuCl2+Fe=Cu+FeCl2。過濾P點時的混合物，向濾液中不斷加入硝酸銀溶液，FeCl2+2AgNO3=Fe(NO3)2+2AgCl↓。由圖1可知，O點時，銅離子反應完全，鐵參與反應的質量為5.6g。

A、設濾液中的含FeCl2為x，

，則，可得x=12.7g，

則設生成氯化銀沉淀為y，

，則，可得y=28.7g，選項A不正確；

B、M點時，氯離子反應完成，則上層溶液中只有溶質AgNO3和Fe(NO3)2，選項B正確；

C、O點時銅離子反應完成，此時溶液的溶質為FeCl2；P點時，溶液的溶質為FeCl2，選項C正確；

D、R到M點過程中，加入的硝酸銀質量大于沉淀氯化銀質量，故所得溶液的質量不斷增大，選項D正確；

故選A。