Question

16．某化學興趣小組于預測定某貝殼中碳酸鈣的質量分數(shù)，取25g樣品于燒杯中（雜質既不溶于水，也不與其他物質反應）．向該燒杯中分四次加入200g一定溶質質量分數(shù)的稀鹽酸．實驗數(shù)據(jù)如下．請回答下列問題：

	第1次	第2次	第3次	第4次
加入稀鹽酸的質量（g）	50	50	50	50
燒杯及剩余混合物的質量（g）	121.7	168.4	216.2	m

（1）寫出發(fā)生反應的化學方程式：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（2）根據(jù)已知條件列出求解樣品中第一次參加反應的碳酸鈣質量（X）的比例式：$\frac{100}{X}=\frac{44}{3.3g}$．
（3）該樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為80%．

Answer 1

分析 由第三、四次加入鹽酸后可以判斷該樣品中的碳酸鈣在第三次滴加鹽酸后已經完全反應（第四次加入50g鹽酸則燒杯中的物質增加了50g可知），所以可以求出生成二氧化碳的質量，而后利用相關的化學方程式對相關問題進行計算即可．

解答 解：（1）碳酸鈣和與鹽酸反應能夠生成氯化鈣水和二氧化碳，方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；故填：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（2）第二次加入50g鹽酸，溶液的總質量減少3.3g，第三次加入50g鹽酸，溶液的總質量減少了2.2g，說明第三次加入鹽酸，反應物完全反應完，可求出第四次加入50g鹽酸后溶液的質量為266.2g，由第二次加入鹽酸溶液減少的質量，可求出第一次加入50g鹽酸溶液減少的質量為3.3g，燒杯的質量為121.7g+3.3g-25g-50g=50g；
設第一次參加反應的碳酸鈣質量為X．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                                     44
X                                        3.3g
$\frac{100}{X}=\frac{44}{3.3g}$
X=7.5g
故填：$\frac{100}{X}=\frac{44}{3.3g}$；
（3）由表中的數(shù)據(jù)情況可知樣品中的碳酸鈣在第三次滴加鹽酸后已經完全反應（第四次加入50g鹽酸則燒杯中的物質增加了50g可知），則生成二氧化碳的質量是25g+200g-216.2g=8.8g；
設含有的碳酸鈣質量是y
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                                    44
 y                                       8.8g
$\frac{100}{y}=\frac{44}{8.8g}$
y=20g
該樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為$\frac{20g}{25g}$×100%=80%．
故填：80%．

點評 分析實驗所記錄的數(shù)據(jù)時，注意數(shù)據(jù)變化量間的規(guī)律，利用變化規(guī)律判斷完全反應時所涉及物質的質量是解題的關鍵．