Question

生活中用到各種漂白劑．化學課上，老師帶來一種常用作漂白劑的物質，可能是雙氧水（H₂O₂）、過碳酸鈉（2Na₂CO₃?3H₂O₂）和過氧化鈣（CaO₂）中的一種．同學們觀察發現，該漂白劑為白色粉末（右圖）．
【提出猜想】該漂白劑肯定不是

 

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【查閱資料】①過碳酸鈉是一種白色結晶顆粒，溶于水時，分解生成碳酸鈉和過氧化氫．
②過氧化氫常溫下能緩慢分解，實驗室用過氧化氫制取氧氣的化學方程式為

 

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③過氧化鈣，白色固體，難溶于水．與水反應緩慢釋放氧氣，同時生成一種堿，反應的化學方程式為

 

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【實驗驗證】同學們設計了下列實驗方案進行驗證，請將方案的空格填寫完整．

實驗步驟	實驗操作	實驗現象	結論
步驟1	取2g白色固體放入試管中，加入5mL水，充分振蕩．	液體渾濁，有持續的細小氣泡冒出．
步驟2	向步驟1的試管中繼續滴加無色酚酞．	無色酚酞變紅．
步驟3	繼續滴加   ．	．	該漂白劑的成分不是過碳酸鈉．

【交流反思】小剛認為根據步驟1可確定白色固體的成分，不需要后兩步實驗，理由是

 

．小強認為不行，小強反對的理由是

 

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Answer 1

分析：【提出猜想】根據雙氧水是液態進行分析；
【查閱資料】②根據實驗室過氧化氫制氧氣的原理進行分析；
③根據題中的敘述找出反應物、生成物書寫方程式；
【實驗驗證】根據結論分析添加的試劑和發生的現象進行分析；
【交流反思】根據過氧化鈣、過碳酸鈉和水會生成氣體進行分析．

解答：解：【提出猜想】該漂白劑為白色粉末，而雙氧水是液態的，所以不是雙氧水，故答案為：雙氧水；
【查閱資料】②雙氧水在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，故答案為：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂ O+O₂↑；
根據質量守恒定律可知該堿是氫氧化鈣，過氧化鈣和水反應會生成氫氧化鈣和氧氣，故答案為：2CaO₂+2H₂O═2Ca（OH）₂+O₂↑；
【實驗驗證】從結論中可以看出該步驟檢驗的是碳酸鈉，檢驗碳酸鹽常加入酸，

實驗步驟	實驗操作	實驗現象	實驗結論
步驟1	取2g白色固體放入試管中，加入5mL水，充分振蕩．	液體渾濁，有持續的細小氣泡冒出．
步驟2	向步驟1的試管中繼續滴加無色酚酞．	無色酚酞變紅．
步驟3	繼續滴加稀鹽酸	無氣泡產生，酚酞紅色褪去	該漂白劑的成分不是過碳酸鈉．

【交流反思】過氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣微溶于水，故答案為：過氧化鈣與水反應有氧氣產生，且生成的氫氧化鈣微溶于水，
水的量較少，也不會將碳酸鈉全部溶解，故答案為：過碳酸鈉與水反應也有氣體產生，且生成的碳酸鈉可能不能完全溶解在5mL水中．

點評：在解此類題時，首先分析題中考查的問題，然后結合題中所給的知識和學過的知識進行分析解答．