Question

計算
（1）長時間腌制的蔬菜中含有致癌物亞硝酸鈉（NaNO₂），它是硝酸鈉（NaNO₃）在一定的條件下反應生成的，現有一包含有硝酸鈉的亞硝酸鈉樣品，測得其中的含氮量為20%，那么含氧量為______．
（2）鈣是人體必需的元素，它是構成骨骼、牙齒的重要成分．如果人體從食物中攝取的鈣元素不足，還可以用含葡萄糖酸鈣（Ca（C₆H₁₁O₇）₂）、碳酸鈣（CaCO₃）等含鈣的藥物來補充，俗稱“補鈣”．一個體重為60kg的缺鈣病人每天還須從藥物中補充鈣元素0.5g，若醫生確定此人每天至少吃“蓋中蓋”鈣片6.25g，已知該藥物中主要成分的葡萄糖酸鈣，問該藥物中葡萄糖酸鈣的質量分數為______．

Answer 1

解：（1）因為硝酸鈉和亞硝酸鈉中納元素與氮元素的質量比均是23：14，又知混合物中含氮量為20%，所以混合物中含鈉量=×20%≈32.9%，故混合物中含氧量=1-20%-32.9%≈47.1%．
（2）所需葡萄糖酸鈣的質量=鈣元素的質量÷葡萄糖酸鈣中鈣的質量分數=0.5g÷（100%）=5.375g
該藥物中葡萄糖酸鈣的質量分數=100%=86%．
故答案為：（1）47.1%；（2）86%．
分析：（1）硝酸鈉（NaNO₃）和亞硝酸鈉（NaNO₂）中鈉元素與氮元素的質量比均是23：14，由含氮量為20%，可以計算出含鈉量，進而可計算出含氧量．
（2）由題意，一個體重為60kg的缺鈣病人每天還須從藥物中補充鈣元素0.5g，若醫生確定此人每天至少吃“蓋中蓋”鈣片6.25g，已知該藥物中主要成分的葡萄糖酸鈣，則由化合物的質量=化合物中某元素的質量÷該元素在化合物中的質量分數，進行分析解答．
點評：本題難度不大，考查同學們結合新信息、靈活運用化學式的有關計算進行分析問題、解決問題的能力．